3 spôsoby, ako si zapamätať pravidlá rozpustnosti bežných iónových zlúčenín vo vode

Maximálne množstvo rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle v rovnovážnom stave sa opisuje ako rozpustnosť. Nerozpustná zlúčenina je taká, ktorá v roztoku vytvorí zrazeninu (kryštalickú alebo amorfnú pevnú látku). Môže byť čiastočne rozpustná, ale na účely chémie je označená ako nerozpustná.[1]
Zapamätanie si pravidiel rozpustnosti vám výrazne uľahčí život pri práci s chemickými rovnicami. S trochou času, úsilia a niekoľkými pamäťovými trikmi si všetky pravidlá zapamätáte za krátky čas.

Metóda 1 z 3: Naučiť sa pravidlá rozpustnosti


Rozpoznať, že soli obsahujúce prvky skupiny 1A sú rozpustné. Periodická tabuľka je usporiadaná do riadkov a stĺpcov, ktoré sa nazývajú periódy, resp. skupiny. Prvý stĺpec tabuľky obsahuje prvky skupiny 1A. Sú to alkalické kovy a patria k nim Li, Na, K, Cs a Rb.[2]

  • Napríklad: KCl a LiOH sú rozpustné vo vode.[3]


Vedieť, že soli obsahujúce dusičnany, chlorečnany a octany sú rozpustné. Keď dusičnan, NO3-, chlorečnan, ClO3-, alebo acetát, CH3COO-, tvoria soľ, sú rozpustné vo vode.[4]

  • Napríklad: KNO3, NaClO3, a CH3KÓNY sú všetky rozpustné.[5]


Pochopte, že všetky amónne soli sú rozpustné. Amonný ión, NH4+, tvorí zlúčeniny solí, ktoré v prítomnosti vody úplne disociujú. Z tohto pravidla neexistujú žiadne výnimky.[6]

  • Napríklad: NH4OH je rozpustný, aj keď obsahuje hydroxid.


Vedieť, že väčšina hydroxidových zlúčenín je nerozpustná. Niektoré hydroxidové soli sú málo rozpustné: hydroxidy vytvorené s prvkami 2. skupiny (Ca, Sr a Ba). Výnimkou z tohto pravidla je, že hydroxidové soli vytvorené s prvkami skupiny 1 sú rozpustné, pretože prvky skupiny 1A sú vždy rozpustné.[7]

  • Napríklad: Fe(OH)3, Al(OH)3, a Co(OH)2 sú nerozpustné, ale LiOH a NaOH sú rozpustné.


Uvedomte si, že soli obsahujúce nekovy skupiny 17 sú vo všeobecnosti rozpustné. Medzi nekovy 17. skupiny patrí chlór (Cl-), bróm (Br-) a jód (I-). Medzi výnimky z tohto pravidla patria striebro, olovo a ortuť. Zlúčeniny pozostávajúce z týchto nekovov a iónov, nazývané halogenidové soli, nie sú rozpustné.[8]

  • Napríklad: AgCl a Hg2Cl2 sú nerozpustné.
  • Všimnite si, že PbCl2, PbBr2, a PbI2 sú rozpustné v HORÚCEJ vode.[9]


Vedzte, že väčšina uhličitanov, chrómanov a fosforečnanov je nerozpustná. Chemické vzorce pre každý z nich sú nasledovné: CO3 (uhličitany), CrO4 (chromany) a PO4 (fosforečnany). Medzi výnimky z tohto pravidla patria kovy skupiny 1A a NH4+ zlúčeniny, ktoré sú rozpustné.

  • Napríklad: Zlúčeniny ako CaCO3, PbCrO4, a Ag3PO4 sú všetky nerozpustné, zatiaľ čo zlúčeniny ako Na3PO4 a (NH4)2CO3 sú rozpustné.


Pochopiť, že väčšina síranových solí je rozpustná. Väčšina zlúčenín solí obsahujúcich SO4 sú rozpustné vo vode. Medzi výnimky z tohto pravidla patria tieto ióny Ca+2, Ba+2, Pb+2, Ag+, Sr+2 a Hg+2. Síranové soli obsahujúce tieto ióny sú nerozpustné.[10]

  • Napríklad: Na2SO4 sú úplne rozpustné, ale CaSO4 a BaSO4 nie sú rozpustné.[11]


Uvedomte si, že väčšina sulfidov je vo vode nerozpustná. Tak ako pri mnohých iných pravidlách, aj tu existujú výnimky vrátane bária, vápnika, horčíka, sodíka, draslíka a amoniaku. Vo vode sú rozpustné len sulfidické zlúčeniny vyrobené s týmito prvkami.[12]

  • Napríklad: CdS, FeS a ZnS sú nerozpustné.[13]
  • Na druhej strane sulfidy prechodných kovov sú veľmi nerozpustné.

Metóda 2 z 3:Použitie mnemotechnickej pomôcky NAG SAG


Použite mnemotechnickú pomôcku NAG SAG. NAG SAG je jednoduchý spôsob, ako si zapamätať rozpustné zlúčeniny a výnimky z rozpustnosti. Vypíšte NAG SAG ako akrostich a zapamätajte si, čo jednotlivé písmená znamenajú.[14]
Hoci táto mnemotechnická pomôcka neobsahuje všetky pravidlá rozpustnosti, pokrýva mnohé z nich. Všetky písmená predstavujú rozpustné molekuly.

  • N: Dusičnany (NO3-)
  • A: Acetáty (CH3COO-)
  • G: Alkalické kovy skupiny 1 (Li+, Na+ atď.)
  • S: sírany (SO4-2)
  • A: amónne ióny (NH4+)
  • G: nekovy skupiny 17 (F-, Cl-, Br-, I- atď.)


Napíšte PMS, aby ste znázornili prvú výnimku. P znamená Pb+2 (olovo). M znamená ortuť (Hg2+2). S znamená striebro (Ag+). Tieto 3 ióny nie sú nikdy rozpustné so sulfátovou skupinou alebo nekovmi skupiny 17.[15]

  • Pri zápise mnemotechnickej pomôcky umiestnite hviezdičku vedľa PMS a podobnú hviezdičku vedľa S a G SAG, aby ste si zapamätali, že ide o výnimky.


Pamätajte si, že Castro Bear predstavuje druhú výnimku. Castro Bear môže znieť hlúpo, ale znamená 3 ióny vápnika (Ca+2), stroncia (Sr+2) a bária (Ba+2). Tieto 3 ióny nie sú nikdy rozpustné so síranmi.[16]

  • Pri písaní mnemotechnickej pomôcky urobte krížik vedľa Castra Beara a ďalší krížik vedľa S v SAG, aby ste si zapamätali, že tieto ióny sú výnimkou z rozpustnosti síranov.

Metóda 3 z 3:Zapamätanie si základných informácií


Často kontrolujte materiál. Zapamätať si čokoľvek si vyžaduje čas a úsilie. Čím častejšie sa s daným materiálom stretávate, tým je pravdepodobnejšie, že si ho neskôr zapamätáte. Často si čítajte pravidlá a denne sa z nich testujte.

  • Požiadajte priateľov a rodinu, aby vás pri obede alebo večeri preverili z pravidiel rozpustnosti.
  • Majte po ruke kópiu pravidiel, aby ste si ich mohli prečítať, ak máte chvíľu voľna.


Vyrobte si a používajte kartičky. Flashkarty sú skvelým spôsobom, ako si rýchlo zopakovať množstvo materiálu a zapamätať si ho.[17]
Vyrobte si kartičky s pravidlami rozpustnosti a príkladmi zlúčenín. Prechádzajte kartičky, kým nepoznáte pravidlá a neviete, ktoré zlúčeniny sú alebo nie sú rozpustné.

  • Noste so sebou kartičky a vytiahnite ich, ak sedíte v aute alebo čakáte na priateľov.
  • Na prezeranie kartičiek je vhodná akákoľvek prestávka.

  • Používajte mnemotechniky. Mnemotechniky sú špeciálne pamäťové triky, ktoré vám pomôžu rýchlo a ľahko si zapamätať informácie.[18]
    Pri učení sa mnemotechniky je užitočné napísať si ju viackrát, kým si ju nezapamätáte. Mnemotechnika je užitočná len vtedy, ak viete, čo všetko znamená!

    • Často si precvičujte písanie mnemotechniky a toho, čo jednotlivé písmená znamenajú, aby ste nezabudli.
    • Keď dostanete test alebo kvíz, najprv si napíšte mnemotechnickú pomôcku, aby ste sa na ňu mohli po zvyšok času odvolávať.
  • Odkazy