3 spôsoby pomenovania chemických zlúčenín

Pomenovanie základných chemických zlúčenín je nevyhnutné, ak chcete uspieť v chémii, pretože názov zlúčeniny jasne definuje, čo je to. Každý typ zlúčeniny má svoje vlastné pravidlá pre jej pomenovanie. Pri pomenovávaní zlúčenín musíte pochopiť tieto rôzne pravidlá, ako aj to, ako rozpoznať záchytné body, ktoré vám pomôžu správne pomenovať zlúčeniny. Postupujte podľa tejto príručky, v ktorej nájdete niekoľko základných pravidiel o tom, ako chemické zlúčeniny dostávajú svoje názvy, a ako používať názvy zlúčenín, ktoré nepoznáte.

Metóda 1 z 3:Pomenovanie iónových zlúčenín


Vedieť, čo robí zlúčeninu iónovou. Iónové zlúčeniny obsahujú kov a nekov. Pozrite si periodickú tabuľku prvkov a zistite, do akých kategórií patria prvky v zlúčenine.[1]


Zostavte názov. V prípade iónovej zlúčeniny dvoch prvkov je pomenovanie jednoduché. Prvá časť názvu je názov kovového prvku. Druhá časť je názov nekovového prvku s príponou „-ide.“[2]

  • Tu je niekoľko príkladov:
    • Al2O3. Al2 = hliník; O3 = kyslík. Takže názov by bol „oxid hlinitý.“
    • FeCl3. Fe = železo; Cl3 = chlór. Takže názov by bol „chlorid železitý.“
    • SnO2. Sn = cín; O2 = kyslík. Takže názov tejto zlúčeniny by bol oxid cíničitý.


Rozpoznať a pomenovať prechodné kovy. Kovy v blokoch D a F periodickej tabuľky sú známe ako prechodné kovy. Ich náboj sa pri písaní názvu zlúčeniny zapisuje rímskou číslicou. Je to preto, že môžu mať viac ako jeden náboj a vytvoriť viac ako jednu zlúčeninu.[3]

  • Príklad: FeCl2 a FeCl3. Fe = železo; Cl2 = Chlorid -2; Cl3 = chlorid -3. Názvy by boli chlorid železa(II) a chlorid železa(III).

Metóda 2 z 3:Pomenovanie mnohoatómových zlúčenín


Pochopiť, čo je mnohoatómová zlúčenina. Tieto zlúčeniny sú vytvorené zo skupín atómov, ktoré sú kovalentne viazané a celá skupina má kladný alebo záporný náboj.[4]
S mnohoatómovými zlúčeninami môžete urobiť tri základné veci, ktoré vám pomôžu identifikovať a pochopiť tieto typy zlúčenín:

  • Pridajte vodík na začiatok zlúčeniny. Na začiatok názvu zlúčeniny sa pridá slovo „vodík“. Tým sa zníži záporný náboj o jeden. Napríklad „uhličitan“ CO32- sa stáva „hydrogénuhličitanom“ HCO3-.
  • Odstráňte zo zlúčeniny kyslík. Náboj zostáva rovnaký a koncovka spojenia sa mení z „-ate“ na „-ite“. Napríklad: NIE3 na NO2 prechádza z „dusičnanov“ na „dusitany“.“
  • Nahraďte centrálny atóm iným z tej istej periodickej skupiny. Napríklad sírany SO42- môže byť selén SeO42-.


Zapamätajte si najbežnejšie skupiny iónov. Sú základom pre tvorbu väčšiny mnohoatómových zlúčenín.[5]
Uvedené v poradí podľa rastúceho záporného náboja sú:

  • Hydroxidový ión: OH-
  • Dusičnanový ión: NO3
  • Ión uhličitanu vodíka: HCO3
  • Permanganátový ión: MnO4
  • Uhličitanový ión: CO32-
  • Chrómnatý ión: CrO42-
  • dichrómanový ión: Cr2O72-
  • Sulfátový ión: SO42-
  • Siričitanový ión: SO32-
  • Tiosíranový ión: S2O3<2-
  • Fosfátový ión: PO43-
  • Amonný ión: NH4+

Vytvorte názvy zlúčenín na základe zoznamu. Priraďte k prvku (prvkom), ktorý je pripojený k iónu skupiny, a podľa toho ho pomenujte. Ak sa prvok nachádza pred skupinou iónov, názov prvku sa jednoducho pridá na začiatok názvu zlúčeniny.

  • Príklad: KMnO4. Mali by ste rozpoznať MnO4– ión ako manganistan. K je draslík, preto sa zlúčenina nazýva manganistan draselný.
  • Príklad: NaOH. OH- ión by ste mali rozpoznať ako hydroxid. Na je sodík, preto sa zlúčenina nazýva hydroxid sodný.

Metóda 3 z 3:Pomenovanie kovalentných zlúčenín


Pochopiť kovalentnú zlúčeninu. Kovalentné zlúčeniny sú tvorené dvoma alebo viacerými nekovovými prvkami. Názov zlúčeniny vychádza z počtu prítomných atómov. Pripojená predpona je latinský výraz pre počet molekúl.[6]


Naučte sa predpony. Zapamätajte si predpony až pre 10 atómov: [7]

  • 1 atóm – „Mono-„
  • 2 atómy – „Di-„
  • 3 atómy – „Tri-„
  • 4 atómy – „Tetra-„
  • 5 atómov – „Penta-„
  • 6 atómov – „Hexa-„
  • 7 atómov – „Hepta-„
  • 8 atómov – „Octa-„
  • 9 atómov – „Nona-„
  • 10 atómov – „Deca-„
  • Uveďte názvy zlúčenín. Pomocou správnych predpôn pomenujte novú zlúčeninu. Predpony pripájate k akejkoľvek časti zlúčeniny, ktorá má viac atómov.

    • Príklad: CO by bol oxid uhoľnatý a CO2 by bol oxid uhličitý.
    • Príklad: N2S3 by bol dinitrogen trisulfid.
    • Vo väčšine prípadov sa predpona „mono-“ môže vynechať, pretože je implicitná, keď nie je prítomná. Stále sa používa pre oxid uhoľnatý vďaka tomu, že tento termín sa používa od počiatkov chémie.
  • Odkazy