3 spôsoby pomenovania iónov

Pomenovanie iónov je pomerne jednoduchý proces, keď pochopíte pravidlá. V prvom rade je potrebné zvážiť, či je ión kladne alebo záporne nabitý a či ide o jednoatómový alebo viacatómový ión. Musíte tiež zvážiť, či má ión viac ako jeden oxidačný stav (náboj). Po zodpovedaní všetkých týchto otázok môžete postupovať podľa niekoľkých jednoduchých krokov, aby ste správne pomenovali akýkoľvek ión.

Metóda 1 z 3:Pomenovanie jednoatómového iónu s jedným oxidačným stavom


Zapamätajte si periodickú tabuľku prvkov. Aby ste si zapamätali názvy iónov, budete si musieť zapamätať názvy prvkov, ktoré ich tvoria. Zapamätajte si periodickú tabuľku a pomenovanie iónov bude oveľa jednoduchšie.

  • Ak si nemôžete spomenúť na názov prvku, je dobré nahliadnuť do periodickej tabuľky.


Nezabudnite doplniť slovo ión. Aby ste odlíšili ión od atómu, musíte na konci názvu použiť slovo ión.[1]


Používajte názvy prvkov pre kladné ióny. Najjednoduchšie sa pomenúvajú kladne nabité jednoatómové ióny s jedným oxidačným stavom. Tieto prvky majú jednoducho rovnaký názov ako prvok, ktorý ich tvorí.[2]

  • Napríklad názov prvku Na je sodík, takže názov pre Na+ je sodíkový ión.
  • Kladne nabité ióny sa nazývajú aj katióny.


Pridajte príponu -ide pre záporné ióny. Jednoatómové ióny so záporným nábojom a jedným oxidačným stavom sa pomenúvajú pomocou kmeňového tvaru názvu prvku s pridaním prípony -ide.[3]

  • Napríklad názov prvku O2 je kyslík, takže názov pre O2- je oxidový ión. Názov prvku F je fluór, takže názov pre F- je fluoridový ión.
  • Záporne nabité ióny sa nazývajú aj anióny.

Metóda 2 z 3:Pomenovanie jednoatómového iónu s viacerými oxidačnými stavmi


Vedieť, ktoré ióny môžu mať viac ako jeden oxidačný stav. Oxidačný stav iónu jednoducho znamená, koľko elektrónov získa alebo stratí. Väčšina prechodných kovov, ktoré sú v periodickej tabuľke prvkov zoskupené, má viac ako jeden oxidačný stav.[4]

  • Oxidačný stav iónu sa rovná jeho náboju, čo je počet elektrónov, ktoré ión má.
  • Skandium a zinok sú jediné dva prechodné kovy, ktoré nemajú viac ako jeden oxidačný stav.


Používajte rímsku číselnú sústavu. Najbežnejším spôsobom označenia oxidačného stavu iónu je použitie rímskej číslice v zátvorke na označenie náboja.[5]

  • Pokračujte v používaní názvu prvku tak, ako by ste používali akýkoľvek pozitívny ión. Napríklad Fe2+ sa nazýva ión železa (II).
  • Prechodné kovy nenesú záporné náboje, takže sa nemusíte starať o pridávanie prípony -ide.[6]


Zoznámte sa so starým systémom. Hoci je dnes bežnejší systém rímskych číslic, môžete sa stretnúť so starším systémom pomenovania, najmä na štítkoch. Tento systém pridáva príponu -ous k iónu s nižším kladným nábojom a príponu -ic k iónu s vyšším kladným nábojom.

  • Prípony -ous a -ic sú relatívne, čo znamená, že nezodpovedajú priamo číslam. Napríklad ión železa (II) by sa podľa starého systému nazýval železitý ión a ión železa (III) by sa nazýval železitý ión, pretože železo (II) má menší kladný náboj ako železo (III). Podobne by sa ión medi (I) nazýval meďnatý ión a ión medi (II) by sa nazýval meďnatý ión, pretože meď (I) má menší kladný náboj ako meď (II).
  • Tento systém nefunguje dobre pre ióny, ktoré môžu mať viac ako dva možné náboje, preto sa uprednostňuje rímsky číselný systém.

Metóda 3 z 3: Pomenovanie mnohoatómového iónu


Pochopiť, čo je to mnohoatómový ión. Mnohoatómové ióny sú jednoducho ióny, ktoré obsahujú viac ako jeden typ prvku. Tieto zlúčeniny sa líšia od iónových zlúčenín, ktoré vznikajú, keď sa kladne nabité ióny viažu so záporne nabitými iónmi.[7]

  • Rovnako ako pri iónoch existuje systém na pomenovanie iónových zlúčenín.


Zapamätajte si názvy bežných mnohoatómových iónov. Systém názvov mnohoatómových iónov je pomerne zložitý, preto si možno budete chcieť na začiatok zapamätať tie, ktoré si budete musieť pripomínať najčastejšie.[8]

  • Medzi bežné mnohoatómové ióny patria hydrogénuhličitanový ión (HCO3-), síranovodíkový ión alebo hydrogénsulfátový ión (HSO4-), octanový ión (CH3CO2-), chlóranový ión (ClO4-), dusičnanový ión (NO3-), chlóranový ión (ClO3-), dusitanový ión (NO2-), chloritanový ión (ClO2-), manganistanový ión (MnO4-), chlórnanový ión (ClO-), kyanidový ión (CN-), hydroxidový ión (OH-), uhličitanový ión (CO32-), peroxidový ión (O22-), síranový ión (SO42-), chrómanový ión (CrO42-), siričitanový ión (SO32-), dichrómanový ión (Cr2O72-), tiosíranový ión (S2O32-), hydrogenfosforečnanový ión (HPO42-), fosforečnanový ión (PO43-), arzeničnanový ión (AsO43-) a boritý ión (BO33-)
  • Amonný ión (NH4+) je jediný kladne nabitý mnohoatómový ión (alebo mnohoatómový katión).[9]

  • Naučte sa vzor pre záporne nabité viacatómové atómy. Hoci je systém pomenovania záporne nabitých polyatómových iónov (alebo polyatómových aniónov) zložitý, existuje v ňom určitá zákonitosť. Keď pochopíte tento vzor, budete schopní pomenovať akýkoľvek ión.[10]

    • Používajte príponu -ite na označenie nízkeho oxidačného stavu. Napríklad ión NO2- je dusitanový ión.
    • Použite príponu -ate na označenie vysokého oxidačného stavu. Napríklad ión NO3- je dusičnanový ión.
    • Používajte predponu hypo- na označenie najnižšieho oxidačného stavu. Napríklad ión ClO- je ión chlórnanu.
    • Na označenie najvyššieho oxidačného stavu používajte predponu per- (ako pri hyper-). Napríklad ión ClO4- je chlóranový ión.
    • Medzi výnimky zo vzoru patria hydroxidové (OH-), kyanidové (CN-) a peroxidové (O22-) ióny, ktoré majú koncovku -id, pretože sa kedysi považovali za jednoatómové ióny.
  • Odkazy