3 spôsoby pomenovania iónových zlúčenín

Iónové zlúčeniny sú typom chemických zlúčenín, ktoré sa skladajú z katiónov kovov (kladné ióny) a aniónov nekovov (záporné ióny). Ak chcete pomenovať iónovú zlúčeninu, stačí nájsť názvy katiónov a aniónov prítomných v zlúčenine a nezabudnite podľa potreby opraviť koncovky názvov kovov. Najskôr vypíšte názov kovu, za ktorým nasleduje názov nekovu s jeho novou koncovkou. Ako ďalší krok budete musieť vypočítať náboj kovového iónu, ak pracujete s prechodným kovom.

Metóda 1 z 3:Pomenovanie základných iónových zlúčenín

Pozrite si periodickú tabuľku prvkov. Pri pomenovaní iónových zlúčenín sa všetky informácie, ktoré budete potrebovať, nachádzajú v periodickej tabuľke. Iónové zlúčeniny sú tvorené kovom (katiónom) a nekovom (aniónom). Kovy nájdete v ľavej a strednej časti periodickej tabuľky (napr.g., Bárium, Rádium a Olovo), zatiaľ čo nekovy nájdete na pravej strane tabuľky.[1]

  • Anióny zvyčajne patria do skupín 15, 16 alebo 17 v periodickej tabuľke prvkov.[2]
    Väčšina verzií periodickej tabuľky je farebne označená, aby sa dalo určiť, ktoré prvky sú kovy a ktoré sú nekovy.
  • Ak nemáte jednoduchý prístup ku kópii tabuľky, môžete si ju pozrieť online na adrese: https://www.ptable.com/.


Zapíšte vzorec iónovej zlúčeniny. Povedzme, že iónová zlúčenina, s ktorou pracujete, je NaCl. Pomocou pera alebo ceruzky si to zapíšte na hárok papiera. Alebo ak pracujete v triede, napíšte na tabuľu „NaCl“.

  • Toto je príklad základnej iónovej zlúčeniny. Základné zlúčeniny neobsahujú prechodné kovy a obsahujú len 2 ióny.


Napíšte názov kovu. Prvá časť iónovej zlúčeniny sa nazýva „katión“, ktorý je kovom. Ide o kladne nabitý ión v zlúčenine a vo vzorcoch iónových zlúčenín sa vždy píše ako prvý. Ak potrebujete, pozrite sa do periodickej tabuľky, aby ste našli názov „Na“. Na je sodík. Takže napíšte sodík.[3]

  • Bez ohľadu na to, o aký druh iónovej zlúčeniny ide, názov kovu sa vždy píše ako prvý.


Doplňte názov nekovu s koncovkou -id. Druhou zložkou iónovej zlúčeniny je nekovový anión. Napíšte názov nekovu s koncovkou „-id“. Cl je chlór. Ak chcete pridať koncovku „-id“, stačí vypustiť 1 alebo 2 slabiky („-ín“ v tomto prípade) a namiesto nich pridať „-id“. Chlór sa stáva chlorid.[4]

  • Tento princíp pomenovania platí aj pre ostatné anióny. Napríklad v iónovej zlúčenine sa z „fosforu“ stane „fosfid“ a z „jódu“ sa stane „jodid“.“


Spojte názvy katiónov a aniónov. Keď ste našli názvy 2 zložiek iónovej zlúčeniny, urobili ste takmer všetku prácu. Teraz už len stačí spojiť jednotlivé časti dokopy. NaCl možno zapísať ako chlorid sodný.[5]


Precvičte si pomenovanie ďalších jednoduchých iónových zlúčenín. Keď ste zistili, ako pomenovať túto iónovú zlúčeninu, skúste pomenovať niekoľko ďalších jednoduchých iónových zlúčenín. Zapamätanie si niekoľkých bežných iónových zlúčenín vám môže pomôcť lepšie pochopiť, ako sa iónové zlúčeniny pomenúvajú. Nezabudnite, že pri pomenovaní zlúčenín sa nemusíte starať o počet jednotlivých iónov. Tu je niekoľko ďalších bežných iónových zlúčenín:

  • Li2S = Sulfid lítny
  • Ag2S = Sulfid strieborný
  • MgCl2 = Chlorid horečnatý

Metóda 2 z 3:Pomenovanie iónových zlúčenín s prechodnými kovmi


Napíšte vzorec iónovej zlúčeniny. Povedzme, že pracujete napríklad s touto zlúčeninou: Fe2O3. Prechodné kovy sa nachádzajú v strede periodickej tabuľky a patria medzi ne kovy ako platina, zlato a zirkónium. Aby ste to zohľadnili v názve iónovej zlúčeniny, budete musieť vložiť rímsku číslicu.[6]

  • Prechodné kovy si vyžadujú trochu viac práce s pomenovaním iónových zlúčenín, pretože ich oxidačné čísla (alebo ich náboje) sa neustále menia.

Zistite náboj kovu. Ak váš kov pochádza zo skupiny 3 (alebo vyššej) v periodickej tabuľke, musíte zistiť jeho náboj. Podpísaná číslica aniónu, s ktorým je kov spárovaný, označuje náboj prechodného kovu.[7]
Kovy budú mať kladný náboj, takže v tomto prípade prečiarknete 3 z O3 a napíšte, že Fe má náboj +3.

  • Môžete postupovať aj opačne a napísať, že O má náboj -2.
  • V mnohých úlohách z chémie na stredoškolskej alebo vysokoškolskej úrovni vám bude náboj kovu uvedený.


Pomenujte kov a podľa potreby pridajte rímsku číslicu. Ak potrebujete zistiť chemický kód kovu, s ktorým máte do činenia, pozrite si periodickú tabuľku. Od Fe je železo a má náboj +3, môžete zapísať Železo (III).[8]

  • Nezabudnite používať rímsku číslicu len vtedy, keď píšete názov iónovej zlúčeniny, a nie pri písaní vzorca.


Pomenujte nekov opravou prípony. Ak zabudnete názov aniónu, pozrite si periodickú tabuľku. Od O je kyslík, môžete vypustiť koncovku „-gen“ a pridať koncovku „-ide“. Nazvime ho „oxid.“[9]

  • Anióny majú vždy príponu -ide. Takže anióny budete pomenovávať rovnako bez ohľadu na to, s akým typom kovu sú v iónovej zlúčenine spárované.


Kombináciou názvov vytvorte názov iónovej zlúčeniny. Táto časť sa nelíši od napísania názvu iónovej zlúčeniny, ktorá nemá prechodný kov. Spojte názvy kovov a nekovov (vrátane rímskej číslice) a pomenujte iónovú zlúčeninu: Fe2O3 = Oxid železitý (III).[10]


Namiesto rímskych číslic použite starší spôsob pomenovania. Podľa staršieho spôsobu pomenovania sa pre prechodné kovy namiesto rímskych číslic používajú koncovky „-ous“ a „-ic“. Pozrite sa na 2 iónové zložky zlúčeniny. Ak má kov nižší číselný náboj ako nekov, pridáte koncovku „-ous“. Ak má kov vyšší náboj, pridajte koncovku „-ic“.[11]

  • Fe2+ má nižší stav ako kyslík (Fe3+ má vyšší stav), takže „Fe“ sa stáva železo. Názov Fe2+O sa dá zapísať aj takto oxid železitý.
  • Výrazy „železitý“ a „železný“ sa používajú na označenie iónov obsahujúcich železo, pretože symbol železa je „Fe.“

Pri pomenovaní zlúčenín so zinkom alebo striebrom nepoužívajte rímske číslice. 2 prechodné kovy, ktoré majú určitý náboj, sú zinok (Zn) a striebro (Ag). Takže náboj kovu v iónových zlúčeninách so zinkom alebo striebrom nie je potrebné preberať z indexu aniónu. Zinok má vždy náboj +2 a striebro má vždy náboj +1.[12]

  • To znamená, že pri popise týchto prvkov nemusíte používať rímske číslice ani starší spôsob pomenovania.

Metóda 3 z 3:Pomenovanie iónových zlúčenín s mnohoatómovými iónmi


Napíšte vzorec pre mnohoatómový ión. Mnohoatómové iónové zlúčeniny budú mať viac ako 2 ióny. Vo väčšine mnohoatómových zlúčenín bude 1 ión kovový a ostatné budú nekovové. Ako vždy, pozrite si periodickú tabuľku, aby ste našli názvy jednotlivých iónov. Povedzme, že pracujete s nasledujúcou zlúčeninou: FeNH4(SO4)2.[13]


Nájdite náboj kovu. Po prvé, SO4 ión má náboj -2. Viete tiež, že tieto ióny sú dva, pretože pod zátvorkou je uvedené „2“. Tento ión sa nazýva „síran“, pretože je kombináciou kyslíka a síry. Takže 2 x -2 = -4. Potom NH4, alebo amónny ión, má náboj +1. Môžete prísť na to, že má tento kladný náboj, pretože samotný amoniak je neutrálny a amónium obsahuje 1 ďalšiu molekulu vodíka. (Amonium sa nazýva preto, lebo spája 1 molekulu dusíka so 4 molekulami vodíka.) Pridajte -4 a 1 a dostanete -3. To znamená, že ión železa, Fe, musí mať náboj +3, aby sa vyrovnal a aby bola zlúčenina neutrálna.[14]

  • Iónové zlúčeniny majú vždy neutrálny náboj. Tieto informácie môžete použiť na výpočet náboja kovu.
  • SO4 má náboj -2, pretože je záporný bez 2 atómov vodíka, ktoré mal, keď existoval ako kyselina sírová.[15]


Vymenujte ióny kovov. Spôsob zápisu názvu sa bude líšiť podľa toho, či používate novší alebo starší spôsob pomenovania. Ak teda chcete pomenovať ión kovu, napíšte buď Železo (III) alebo železo.


Zapíšte si názvy nekovových iónov. Pozrite si periodickú tabuľku, aby ste si pripomenuli, že „S“ je síra. Amonium nie je prvok, ale vzniká spojením 1 dusíkového iónu so 4 vodíkovými iónmi. Takže pracujete s amónium a sulfát, alebo síran amónny.

  • „Amoniak“ sa stáva „amóniom“, keď nadobudne kladný náboj. Amoniak je sám o sebe neutrálne nabitý.

  • Spojte názov kovu s názvami nekovov. Zlúčeninu môžete pomenovať FeNH4(SO4)2 napíšte síran amónny železa (III).[16]

    • Ak musíte používať starší spôsob pomenovania iónových zlúčenín, napíšte síran železnato amónny.
  • Odkazy