3 spôsoby pomenovania kovalentných zlúčenín

V chémii je molekula kovalentný keď vzniká z väzieb medzi nekovmi.[1]
Pomenovanie týchto typov zlúčenín je zvyčajne otázkou znalosti názvov atómov v molekule, ako aj počtu jednotlivých atómov. Pre kyseliny a príbuzné zlúčeniny platia určité osobitné pravidlá, ktoré sa zvyčajne rozpoznajú podľa prítomnosti jedného alebo viacerých atómov vodíka na začiatku vzorca zlúčeniny.

Metóda 1 z 3:Učenie číselných predpôn pre kovalentné zlúčeniny

Grécke predpony používané v chémii[2]
Číslo Grécka predpona Príklad
1 Mono- Uhlík monoxid (CO)
2 Di- Uhlík dioxid uhličitý (CO2)
3 Tri- Fosfor trihydrid (PH3)
4 Tetra- Kremík tetrafluorid (SiF4)
5 Penta- Dinitrogén pentoxid (N2O5)
6 Hexa- Síra hexachlorid (SCl6)
7 Hepta- Jód heptafluorid (IF7)
8 Octa- Tetranitrogén oktachlorid (N4Cl8)

Metóda 2 z 3:Pomenovanie základných binárnych zlúčenín


Pomenujte prvý prvok v zlúčenine. Molekulové vzorce sa čítajú zľava doprava, rovnako ako anglické slová. Všeobecne platí, že prvý atóm (1 naľavo v molekulovom vzorci) je zároveň najmenej zastúpeným atómom v zlúčenine. Najskôr napíšte názov tohto atómu.

  • Napríklad v molekulovom vzorci CF4, Uhlík (C) je na prvom mieste, preto ho píšeme ako prvý: „Uhlík“
  • Ak poznáte len atómy v molekule a nepoznáte molekulový vzorec, nebojte sa. V kovalentných zlúčeninách sa prvok, ktorý je v tomto zozname na prvom mieste, zapíše do molekulového vzorca ako prvý:[3]
    B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F
  • Všimnite si, že existuje jedna výnimka: keď je kyslík spárovaný s halogénom (prvok zo 7. periódy ako F, Cl atď.), halogén je na prvom mieste, napríklad v oxide chlóru, ktorý sa píše ako ClO.[4]


Napíšte grécku predponu pre číslo druhého atómu. Ďalej sa pozrite na druhý atóm v molekule. Určite, koľkokrát sa v molekule vyskytuje. Ide o číslo, ktoré je v molekulovom vzorci napísané v dolnom indexe vedľa neho. Ak vedľa druhého atómu nie je uvedené žiadne číslo, objaví sa raz. Nájdite príslušnú grécku predponu z tabuľky vyššie a napíšte ju vedľa.

  • V našej ukážke prvku CF4, fluór je druhým prvkom a objaví sa štyrikrát. Budeme písať grécku predponu pre štyri, tetra, ďalšie, ako napríklad toto: „Uhlík tetra-„


Pomenujte druhý atóm a ukončite ho príponou „-id. Teraz jednoducho napíšte názov druhého atómu, ako keby to bol anión (záporne nabitý ión). Inými slovami, stačí prilepiť „-ide“ na koniec. Vo väčšine prípadov budete musieť vynechať jedno alebo dve písmená na konci mena, ale čím viac to budete robiť, tým prirodzenejšie to bude vyzerať. Napríklad z kyslíka sa stane „oxid“, z chlóru „chlorid“ atď.[5]

  • V našej ukážke prvku CF4, fluór je druhým prvkom, preto ho napíšeme na konci. Nezabudnite pridať koncovku -ide, napríklad takto: „Tetrafluorid uhlíka“.
  • Všimnite si, že grécka predpona a druhý atóm spolu tvoria jedno slovo. Nikdy sa nepíšu ako 2 samostatné slová.


Ak je na začiatku viac ako jeden prvý atóm, pridajte grécku predponu. Určite, koľkokrát sa v molekule vyskytuje prvý atóm. Ak máte molekulový vzorec, bude to číslo napísané v dolnom indexe za prvým atómom. Opäť platí, že ak nie je uvedené žiadne číslo, prvý atóm sa objaví raz. Ak je atóm robí sa vyskytne viac ako raz, napíšte jeho grécku predponu na začiatok názvu.

  • V našej vzorke prvku, CF4, uhlík sa objaví raz, takže nemusíme robiť nič. Na začiatku by sme nepísali „mono“. Používate iba „mono“ pre druhý atóm – nikdy nie prvý. Napríklad tetrachlorid dinitrónu by sa zapísal ako N2F4.


Dajte to všetko dohromady. Gratulujeme – ste hotoví. Názov vašej zlúčeniny sa píše v tomto tvare:

  • [predpona (ak je ich viac)][atóm 1], po ktorej nasleduje [predpona][atóm 2 „-id“]
  • Už poznáme názov našej zlúčeniny: Tetrafluorid uhlíka.


Vedzte, že niektoré zlúčeniny sú výnimkou z bežných pravidiel pomenovania. Vyššie uvedené pravidlá vám dobre poslúžia pre takmer všetky bežné binárne kovalentné molekuly. Niekoľko vybraných molekúl však dostalo špeciálne názvy, ktoré sa takmer vždy používajú, keď sa o nich hovorí vo vedeckom prostredí. V skutočnosti neexistuje žiadny spôsob, ako ich predpovedať – musíte sa ich jednoducho naučiť. Medzi niekoľko príkladov patrí napr:

  • H2O nie je oxid dihydrogénový. Je to „voda.“
  • NH3 nie je trihydrid dusíka. Je to „amoniak.“
  • CH4 nie je tetrahydrid uhlíka. Je to „metán.“

Metóda 3 z 3:Pomenovanie kyselín a oxokyselín


Skontrolujte, či kyselina obsahuje kyslík. Kyseliny sú zlúčeniny, ktoré pri chemických reakciách odovzdávajú protóny. Kyseliny často začínajú jedným alebo viacerými atómami H, hoci existujú aj výnimky.[6]
Prvý krok k pomenovaniu kyseliny je jednoduchý: najprv rýchlo zistite, či sa v nej nachádza kyslík (O).

  • Povedzme, že pracujeme napríklad s kyselinou HCl. To zjavne robí nie mať v sebe akýkoľvek kyslík.


Použite vzorec „hydro- (názov) -ová kyselina“, ak sa v ňom nenachádza atóm kyslíka. Pomenovanie kyselín bez atómu kyslíka je jednoduché. Najprv napíšte „hydro-„, potom názov atómu, ktorý nie je atómom vodíka, a potom „-ic“.“ Z názvu atómu budete musieť zvyčajne vypustiť jedno alebo dve písmená, aby slovo správne „tieklo“ – zvyčajne je to celkom intuitívne. Dokončite slovom „kyselina.“

  • Napríklad z HCl sa stane „kyselina chlorovodíková.“
  • Medzi ďalšie príklady patria HF (kyselina fluorovodíková) a HI (kyselina jódová).


Vymenujte najprv kyslíkový anión, ak je v ňom atóm kyslíka. Kyseliny, ktoré obsahujú kyslík, je trochu zložitejšie pomenovať. Zvyčajne je najjednoduchšie začať pomenovaním kyslíkového aniónu (časť molekuly, ktorá má záporný náboj s kyslíkom). Zvyčajne je to časť, ktorá je nie vodíky. Na pomenovanie aniónov kyslíka použite nasledujúce kroky: [7]


Zistite, koľko aniónov je v rovnakom rade ako ten váš. Anióny sú v rovnakom rade, keď môžete pridávať alebo uberať oxygény a zachovať celkový náboj zmenou oxidačného stavu katiónu (kladne nabitá časť aniónu).

  • Ak sú v tom istom rade 2 anióny, 1 s menším počtom oxygénov končí na -it a 1 s väčším počtom oxygénov končí na -át. Napríklad SO32- a SO42- sú možné v závislosti od toho, či má S oxidačný stav 4+ alebo 6+. Prvý je siričitan a druhý je síran na základe počtu oxygénov.
  • Ak sú v tom istom rade viac ako 2 anióny, použite predponu „hypo“ pre 1 s najmenším obsahom kyslíka a predponu „per-“ pre 1 s najväčším obsahom kyslíka. Napríklad chlór môže tvoriť ClO-, ClO2-, ClO3-, a ClO4-. Tieto sú pomenované hypochlorit, Chlorit, chlorečnan, a perchlorát resp.


Použite názov kyslíkového aniónu na zistenie názvu kyseliny. Teraz, keď ste pomenovali kyslíkový anión, nie je ťažké nájsť názov samotnej kyseliny. Použite nasledujúce pravidlá pomenovania:

  • Ak sa anión končí na -át, kyselina sa končí na -ric alebo -ic.
    Príklad: HClO2 je kyselina chlórová (z „chloristanu“, názvu kyslíkového aniónu).
  • Ak sa anión končí na -it, kyselina sa končí na -ous.
    Príklad: HClO3 je kyselina chlórová (z „chloritu“, názvu kyslíkového aniónu).
  • Ak mal anión tieto predpony, pridajte na začiatok hypo- alebo per-.
    Príklad: HClO4 je kyselina chlórová (z „perchlorátu“, názvu kyslíkového aniónu).

  • Identifikujte výnimky z názvu kyseliny. Podobne ako pri bežných kovalentných zlúčeninách, aj niektoré kyseliny majú špeciálne názvy, ktoré nezodpovedajú bežným pravidlám pomenovania. Neexistuje jednoduchý spôsob, ako sa ich naučiť, ale ľahko si ich zapamätáte, keď sa s nimi začnete stretávať. Nižšie uvádzame niekoľko príkladov:

    • HCN je „kyselina kyanovodíková.“ V tomto prípade nie je kyslík, ale aj tak sa názov odvodzuje od aniónu CN – nie od názvu jedného z atómov.
    • CH3COOH je „kyselina octová.“ Technicky je táto zlúčenina pomenovaná pomocou pravidiel pomenovania z organickej chémie, ktoré však neprichádzajú do úvahy pri základných kovalentných zlúčeninách.
  • Odkazy