3 spôsoby určenia empirického vzorca

Empirický vzorec zlúčeniny je najjednoduchšie písomné vyjadrenie jej prvkového zloženia. Mali by ste byť schopní určiť empirický vzorec pre akúkoľvek zlúčeninu, ak poznáte hmotnosť každého prítomného prvku, hmotnostné percento každého prítomného prvku alebo molekulový vzorec zlúčeniny.[1]

Metóda 1 z 3:Prvá metóda: Použitie hmotnostných percent


Pozrite sa na údaje. Ak máte k dispozícii zloženie prvkov neznámej zlúčeniny v percentách, a nie v gramoch, mali by ste predpokladať, že ich je presne 100.0 gramov príslušnej látky.[2]

  • Toto sú pokyny, ktoré by ste mali dodržiavať, ak je to pravda. Ak máte dané prvkové zloženie neznámej látky v gramoch, pozrite si časť „Používanie hmotnosti v gramoch“.“
  • Príklad: Na základe údajov z testov, ktoré sa nachádzajú v databáze, môžete zistiť, či sa jedná o plagiát: Určte empirický vzorec zlúčeniny vyrobenej z 29.3 % Na (sodík), 41.1 % S (síra) a 29.6% O (kyslík).


Určte počet gramov pre každý prvok. Na základe predpokladu, že neznámej látky je 100 gramov, môžete určiť, že počet prítomných gramov každého prvku sa rovná percentuálnej hodnote každého prvku uvedeného v úlohe.[3]

  • Príklad: Na 100 g neznámej látky pripadá 29.3 g Na, 41.1 g S a 29.6 g O.


Preveďte hmotnosť každého prvku na móly. Hmotnosť každého prvku vo vašom zložení, v súčasnosti vyjadrenú v gramoch, bude potrebné prepočítať na móly. Na tento účel sa musí každá hmotnosť vynásobiť molovým pomerom na ich príslušné atómové hmotnosti.[4]

  • Zjednodušene povedané, každú hmotnosť budete musieť vydeliť atómovou hmotnosťou daného prvku.
  • Upozorňujeme tiež, že atómové hmotnosti použité v tomto výpočte by mali obsahovať aspoň štyri platné číslice.
  • Príklad: Pre zlúčeninu s 29.3 g Na, 41.1 g S a 29.6 g O:

    • 29.3 g Na * (1 mol S / 22.99 g Na) = 1.274 mol Na
    • 41.1 g S * (1 mol S / 32.06 g S) = 1.282 mol S
    • 29.6 g O * (1 mol O / 16.00 g O) = 1.850 mol O


Každú hodnotu mólu vydeľte najmenším počtom prítomných mólov. Budete potrebovať stochiometrické porovnanie prvkov vo vašej zlúčenine, čo v podstate znamená, že musíte vypočítať, koľko prvkov máte vo vzťahu k ostatným prvkom prítomným vo vašej zlúčenine. Ak to chcete urobiť, vydeľte každý počet krtincov najmenším počtom prítomných krtincov.[5]

  • Príklad: Najmenší počet molov prítomných v zlúčenine je 1.274 molov (počet molov pre Na, sodík).

    • 1.274 mol Na / 1.274 mol = 1.000 Na
    • 1.282 mol S / 1.274 mol = 1.006 S
    • 1.850 mol O / 1.274 mol = 1.452 O


Vynásobte hodnoty pomeru, aby ste našli blízke celé čísla. Množstvo prítomných mólov pre každý prvok sa nemusí rovnať celým číslam. V prípade malých hodnôt, ktoré sú v rámci desatinnej hodnoty vzdialené od celého čísla, to nepredstavuje problém. Akonáhle však máte nadbytočnú hodnotu presahujúcu toto množstvo, mali by ste podľa potreby vynásobiť hodnoty pomeru, aby ste túto hodnotu dostali na celé číslo.[6]

  • Ak má jeden prvok hodnotu blízku 0.5, vynásobte každý prvok číslom 2. Podobne, ak má jeden prvok hodnotu blízku 0.25, každý prvok vynásobte 4.
  • Príklad: Keďže množstvo prítomného kyslíka (O) je takmer 1.5, budete musieť každú hodnotu vynásobiť číslom „2“, aby sa pomer kyslíka priblížil k celému číslu.

    • 1.000 Na * 2 = 2.000 Na
    • 1.006 S * 2 = 2.012 S
    • 1.452 O * 2 = 2.904 O


Zaokrúhlite hodnoty na najbližšie celé čísla. Aj po poslednom kroku nemusí byť množstvo prítomných molov pre každý prvok v presných celých číslach. Keďže v empirických vzorcoch sa nepoužívajú desatinné čísla, budete musieť každú hodnotu zaokrúhliť na najbližšie celé číslo.

  • Príklad: Pre pomer určený v predchádzajúcom kroku:

    • 2.000 Na možno zapísať ako 2 Na.
    • 2.012 S možno zaokrúhliť na 2 S.
    • 2.904 O môžete zaokrúhliť na 3 O.


Napíšte svoju konečnú odpoveď. Preložte pomer prvkov do štandardného formátu používaného pre empirický vzorec. Molekulové množstvo každého prvku by malo byť uvedené v dolnom indexe vedľa symbolu príslušného prvku pre všetky množstvá väčšie ako jedna.

  • Príklad: Pre zlúčeninu, ktorá má 2 časti Na, 2 časti S a 3 časti O, by sa empirický vzorec mal zapísať takto: Na2S2O3

Metóda 2 z 3:Druhá metóda: Použitie hmotnosti v gramoch


Uvažujte o počte gramov. Ak máte k dispozícii prvkové zloženie neznámej látky v gramoch, musíte postupovať podľa nasledujúcich pokynov.

  • Na druhej strane, ak máte uvedené zloženie v percentách namiesto v gramoch, pozrite si pokyny v časti „Používanie hmotnostných percent.“
  • Príklad: Na obrazovke Domovská obrazovka (Home Home Home) sa nachádza nasledujúca obrazovka: Určte empirický vzorec neznámej látky z 8.5 g Fe (železa) a 3.8 g O (kyslík.)


Preveďte hmotnosť každého prvku na móly. Na určenie molekulového pomeru prvkov v zlúčenine je potrebné previesť množstvo každého prvku z gramov na móly. Urobte to tak, že hmotnosť v gramoch pre každý prvok vydelíte príslušnými atómovými hmotnosťami prvkov.

  • Z technickejšieho hľadiska vlastne násobíte hmotnosť v gramoch pomerom molekúl na atómovú hmotnosť.
  • Všimnite si, že atómovú hmotnosť je potrebné zaokrúhliť na štyri platné miesta, aby ste zachovali určitý stupeň presnosti svojich výpočtov.
  • Príklad: Keď je ich 8.5 g Fe a 3.8 g O:

    • 8.5 g Fe * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) = 0.152 mol Fe
    • 3.8 g O * (1 mol O / 16.00 g O) = 0.238 mol O


Každú hodnotu molu vydeľte najmenším vypočítaným číslom. Určte, koľko každého prvku je prítomného v porovnaní s ostatnými prvkami v zlúčenine. Aby ste to vypočítali, budete musieť určiť najmenší počet prítomných molov a vydeliť každý počet molov týmto číslom.

  • Príklad: Pre tento problém je najmenšie množstvo prítomných molov 0.152 molov (množstvo prítomného Fe, železa).

    • 0.152 mol Fe / 0.152 mol = 1.000 Fe
    • 0.238 mol O / 0.152 mol = 1.566 O


Vynásobte hodnoty pomeru, aby ste našli takmer celé čísla. Často sa môže stať, že prítomné móly jednotlivých látok sa nerovnajú celému číslu. Ak je prebytok v rámci jednej desatiny, môžete ho jednoducho zaokrúhliť. V prípade nadbytočných hodnôt, ktoré túto hodnotu presahujú, však budete musieť každú hodnotu vynásobiť číslom, ktoré môže hodnotu pomeru priblížiť k celému číslu.

  • Ak má napríklad jeden prvok prebytok blízko 0.25 vynásobte množstvo každého prvku číslom 4. Ak má prvok prebytok blízky 0.5, vynásobte množstvo každého prvku číslom 2.
  • Príklad: Keďže pomerné množstvo kyslíka sa rovná 1.566, budete musieť vynásobiť obe pomerné množstvá číslom 2.

    • 1.000 Fe * 2 = 2.000 Fe
    • 1.566 O * 2 = 3.132 O


Zaokrúhlite svoju odpoveď na najbližšie celé číslo. Keď sú hodnoty pomeru všetkých prvkov v zlúčenine približne v rozmedzí jednej desatiny celého čísla, môžete prípadný rozdiel zaokrúhliť na najbližšie celé číslo.

  • Príklad: Množstvo Fe možno zapísať ako 2. Množstvo O možno zaokrúhliť na 3 smerom nadol.


Napíšte konečnú odpoveď. Pomer prvkov by sa mal prepísať do tvaru empirického vzorca. Každá hodnota pomeru by mala byť uvedená v dolnom indexe vedľa symbolu príslušného prvku, pokiaľ sa hodnota pomeru nerovná jednej.

  • Príklad: Pre zlúčeninu, ktorá má 2 časti Fe a 3 časti O, je empirický vzorec: Fe2O3

Metóda 3 z 3:Tretia metóda: Použitie molekulárneho vzorca


Určite, či sa dajú skrátiť indexy. Ak máte molekulový vzorec neznámej zlúčeniny, ale máte identifikovať zlúčeninu podľa jej empirického vzorca, musíte určiť, či sa vzorec dá redukovať. Pozrite si dolné indexy pre každý prítomný prvok. Ak majú všetky tri indexy aspoň jeden spoločný faktor (okrem čísla 1), budete musieť urobiť niekoľko ďalších krokov na určenie empirického vzorca zlúčeniny.[7]

  • Príklad: C8H16O8
  • Na druhej strane, ak všetky čiastkové indexy nemajú spoločný činiteľ, molekulový vzorec je zároveň empirickým vzorcom.
    • Príklad: Fe3O2H7


Nájdite najväčší spoločný činiteľ medzi subskriptami. Napíšte koeficienty jednotlivých indexov vo vašom vzorci. Určite, ktorý činiteľ má najväčšiu hodnotu.

  • Príklad: Pre C8H16O8, dolné indexy sú „16“ a „8“.“

    • Koeficienty 8 sú: 1, 2, 4, 8
    • Faktory 16 sú: 1, 2, 4, 8, 16
    • Najväčší spoločný deliteľ (GCF) medzi týmito dvoma číslami je 8.


Každý dolný index vydeľte najväčším spoločným činiteľom. Aby ste získali každý dolný index v jeho najjednoduchšom tvare, budete musieť všetky dolné indexy prítomné vo vzorci vydeliť GCF, ktorú ste práve našli.

  • Príklad: Pre C8H16O8:

    • Vydelte index 8 GCF čísla 8: 8 / 8 = 1
    • Vydelte index 16 indexom GCF 8: 16 / 8 = 2

  • Napíšte konečnú odpoveď. Nahraďte pôvodné indexy ich zjednodušenými hodnotami. Pritom ste určili empirický vzorec zlúčeniny z jej molekulového vzorca.

    • Všimnite si, že hodnoty 1 sa zvyčajne neoznačujú dolnými indexmi.
    • Príklad: C8H16O8 = CH2O
  • Odkazy