3 spôsoby zápisu iónových zlúčenín

„Normálny“ atóm je elektricky neutrálny. Má rovnaký počet záporne nabitých elektrónov a kladne nabitých protónov, takže jeho celkový náboj je nulový. Ak však tento atóm stráca alebo získava elektróny, má elektrický náboj. Kladné ióny (katióny) a záporné ióny (anióny) sa môžu spojiť a vytvoriť iónovú zlúčeninu, ktorá je opäť elektricky neutrálna. Tieto iónové zlúčeniny sú pomenované podľa prísnych pravidiel, takže keď sa ich naučíte, vždy je možné napísať chemický vzorec zlúčeniny.

Ak poznáte vzorec iónovej zlúčeniny a snažíte sa zistiť jej anglický názov, prečítajte si radšej o pomenovaní iónových zlúčenín.

Metóda 1 z 3:Zápis vzorcov pre jednoduché dvojzložkové zlúčeniny


Určite binárnu zlúčeninu. Najjednoduchší typ iónovej zlúčeniny sa skladá presne z 2 prvkov, 1 kovu a 1 nekovu. Ich názov sa vždy píše ako 2 názvy prvkov plus -ide o prípona pripojená k druhému názvu.[1]

  • Príkladom jednoduchých binárnych iónových zlúčenín je oxid draselný a fosfid sodný.
  • Ak prípona „-id“ nenasleduje za názvom jedného prvku, pozrite si pokyny pre mnohoatómové ióny. Napríklad „oxid“ je jednoduchý kyslíkový ión, ale „hydroxid“ a „peroxid“ sú mnohoatómové.


Vyhľadajte tieto 2 prvky v periodickej tabuľke. Prvé slovo názvu sa vzťahuje na kovový ión (kladne nabitý katión).[2]
Tento prvok nájdete na ľavej strane periodickej tabuľky. Druhé slovo, ktoré končí na -ide, sa vzťahuje na nekovový ión (záporne nabitý anión). Nájdite to na pravej strane periodickej tabuľky .

  • Napríklad oxid draselný je kombináciou draslíka (chemická značka K, atómové číslo 19) a kyslíka (O, atómové číslo 8). Všimnite si, že -ide koncovka nie je súčasťou názvu prvku. Hľadáte len prvok s rovnakým začiatkom (v tomto prípade ox-).


Nájdite náboj každého iónu. V týchto jednoduchých zlúčeninách je ľahké predpovedať náboj každého iónu. Každý prvok v určitom stĺpci periodickej tabuľky tvorí vždy ión s rovnakým nábojom:[3]

  • Prvky skupiny 1 Li, Na, K, Rb a Cs získavajú náboj 1+ (zapísaný jednoducho ako +).
  • Prvky 2. skupiny Mg, Ca, Sr a Ba získavajú náboj 2+.
  • Prvok skupiny 13 Al získava náboj 3+.
  • Prvky skupiny 15 N a P získavajú náboj 3-.
  • Prvky skupiny 16 O a S získavajú náboj 2-.
  • Prvky skupiny 17 F, Cl, Br a I získavajú náboj 1- (zapísaný ako ).


Vyvážte náboje. Pre správny zápis iónových zlúčenín je veľmi dôležité vyvážiť náboje. Elektrické sily držia pohromade iónové zlúčeniny, pretože ťahajú kladné a záporné ióny k sebe. Ako celok je iónová zlúčenina elektricky neutrálna, čo znamená, že má celkový náboj nula. (ak by mal iný náboj, vtiahol by do seba ďalší atóm.) Nájdite počet atómov každého prvku, ktoré sa navzájom spoja, aby „vyrušili“ svoj náboj a vytvorili neutrálnu zlúčeninu.[4]

  • Napríklad oxid draselný sa skladá z iónov draslíka
    K+{\displaystyle K^{+}}

    a ióny kyslíka

    O2{\displaystyle O^{2-}}

    . To znamená, že 2 ióny draslíka (celkový náboj 2+) vyrovnávajú náboj 1 kyslíkový ión (náboj 2-).

  • Tu je skratka: prvý ión je náboj (bez ohľadu na + alebo -) hovorí o počte atómy druhého iónu a naopak. Napríklad fluorid hlinitý sa skladá z
    Al3+{\displaystyle Al^{3+}}

    a

    F{\displaystyle F^{-}}

    ióny. Náboj

    Al3+{\displaystyle Al^{3+}}

    je 3, takže sú 3

    F{\displaystyle F^{-}}

    atómov. Náboj

    F{\displaystyle F^{-}}

    je 1, takže je 1

    Al3+{\displaystyle Al^{3+}}

    atómu.


Napíšte svoju odpoveď ako chemický vzorec. Napíšte 2 chemické symboly v rovnakom poradí, v akom sú uvedené v názve zlúčeniny (kov a potom nekov). Za každý chemický symbol napíšte počet atómov ako index (

like this{\displaystyle _{like\ this}}

). Ak existuje presne 1 atóm prvku, nepotrebujete číslo. Nie je potrebné písať náboje.

  • Napríklad oxid draselný má 2 atómy draslíka a 1 atóm kyslíka. Chemický vzorec je
    K2O{\displaystyle K_{2}O}

    .

  • Fluorid hlinitý má 1 atóm hliníka a 3 atómy fluóru. Chemický vzorec je
    AlF3{\displaystyle AlF_{3}}

    .


Zjednodušte, ak je to možné. Vzorce iónových zlúčenín sa vždy píšu v empirickom vzorci, čo znamená, že sa píšu s minimálnym potrebným počtom atómov. Ak by ste mohli vyrovnať náboje s menším počtom atómov, prepíšte vzorec. Ide o rovnaký postup ako pri redukcii zlomkov.

  • Napríklad sulfid bárnatý sa skladá z
    Ba2+{\displaystyle Ba^{2+}}

    a

    S2{\displaystyle S^{2-}}

    ióny. Pri použití uvedenej skratky sa náboj iónu bária (2) rovná počtu iónov síry a náboj iónu síry (2) sa rovná počtu iónov bária. To nám dáva vzorec

    Ba2S2{\displaystyle Ba_{2}S_{2}}

    . Na vyrovnanie nábojov však nepotrebujete toľko atómov. Zapíš 2 čísla ako zlomok a zjednoduš:

    2 barium atoms2 sulfur atoms=11{\displaystyle {\frac {2\ atómy bária}{2\ atómy síry}}={\frac {1}{1}}}

    , takže správny vzorec je

    BaS{\displaystyle BaS}

    .

Metóda 2 z 3:Binárne zlúčeniny s prechodnými kovmi


Nájdite rímsku číslicu v názve zlúčeniny. Väčšina prvkov v „d-bloku“ periodickej tabuľky (skupiny 3 až 12) sa považuje za prechodné kovy.[5]
Na rozdiel od iných prvkov môžu tvoriť viac ako jeden typ iónov. Ak je prechodný kov súčasťou iónovej zlúčeniny, rímska číslica sa uvádza na určenie, o ktorý ión ide.[6]

  • Napríklad meď niekedy tvorí ión s nábojom +1 a niekedy s nábojom +2. Chlorid meďnatý (I) a chlorid meďnatý (II) sú 2 rôzne iónové zlúčeniny. Rímska číslica hovorí, ktorý meďnatý ión je súčasťou zlúčeniny.


Nájdite náboj katiónu. Prvé slovo názvu zlúčeniny predstavuje ión kovu alebo katión. Ten je vždy kladne nabitý. Stačí k názvu prvku pridať rímsku číslicu ako kladný náboj:

  • Napríklad chlorid meďnatý (II) obsahuje katión
    Cu2+{\displaystyle Cu^{2+}}

    , keďže II je rímska číslica pre 2.


Nájdite náboj aniónu. Druhé slovo názvu zlúčeniny predstavuje anión. Ide o záporne nabité ióny, ktoré sa tvoria z nekovových prvkov. Každý prvok tohto typu tvorí len 1 ión. Ak chcete zistiť náboj daného iónu, vyhľadajte ho v učebnici alebo na webovej stránke o chémii, prípadne si zapamätajte skupinové pravidlá.

  • Napríklad chlorid je názov pre ión chlóru. Chlór, podobne ako podobné prvky skupiny 17, tvorí ióny so záporným nábojom. Toto sa zapisuje ako
    Cl{\displaystyle Cl^{-}}

    .


Vyvážte náboje. Tento postup je rovnaký ako pri akejkoľvek iónovej zlúčenine. Celkový kladný náboj katiónov vždy vyrovnáva celkový záporný náboj aniónov. Čistý náboj iónovej zlúčeniny je vždy nulový.

  • Na vyváženie náboja 2+ z a
    Cu2+{\displaystyle Cu^{2+}}

    ión, potrebujete 2

    Cl{\displaystyle Cl^{-}}

    ióny (2 ióny x -1 náboj na ión = -2). Tým vznikne iónová zlúčenina s čistým nábojom +2 -2 = 0.


Napíšte chemický vzorec. Počet atómov sa ako vždy zapisuje ako index za názvom prvku. Náboje nemusíte zapisovať do konečného vzorca:

  • Chlorid meďnatý (II) má jeden atóm medi a dva atómy chlóru. Vzorec je
    CuCl2{\displaystyle CuCl_{2}}

    .

Metóda 3 z 3:Zlúčeniny s mnohoatómovými iónmi


Pochopte mnohoatómové ióny. Niekedy sa môže spojiť viac ako jeden prvok a vytvoriť ión, ktorý sa potom môže spojiť s iným iónom a vytvoriť zlúčeninu. Napríklad,

OH1{\displaystyle OH^{-1}}

je mnohoatómový ión zložený z iónov kyslíka a vodíka.[7]
Každý mnohoatómový ión má svoj vlastný špeciálny názov.

OH1{\displaystyle OH^{-1}}

sa nazýva „hydroxid.“

  • OH1{\displaystyle OH^{-1}}

    je nie iónová zlúčenina, pretože nemá nulový čistý náboj. Je to jeden ión, ktorý sa môže spájať s iónmi s opačným nábojom.

  • Niektoré prvky môžu samy o sebe tvoriť mnohoatómové ióny. Napríklad „peroxid“ je
    O22{\displaystyle O_{2}^{2-}}

    ión. Obsahuje 2 atómy kyslíka, ale má celkový náboj -2. (Toto je iné ako oxid, „štandardný“ ión kyslíka, ktorý má jeden atóm s nábojom -2.)


Vyhľadajte chemický vzorec pre mnohoatómový ión. Druhé slovo v názve iónovej zlúčeniny označuje mnohoatómový ión. Vyhľadajte toto slovo (nie celý názov zlúčeniny) a nájdite vzorec tohto mnohoatómového iónu. Môžete si tiež zapamätať niekoľko bežných mnohoatómových iónov: [8]

  • Kyanid:
    CN{\displaystyle CN^{-}}

    (Jeden uhlík, jeden dusík, celkový náboj -1)

  • Hydroxid:
    OH{\displaystyle OH^{-}}

    .

  • Dusičnany:
    NO3{\displaystyle NO_{3}^{-}}

    (Jeden dusík, tri kyslíky, celkový náboj -1)

  • Dusitany:
    NO2{\displaystyle NO_{2}^{-}}
  • Peroxid:
    O22{\displaystyle O_{2}^{2-}}
  • Sírany:
    SO42{\displaystyle SO_{4}^{2-}}
  • Siričitan:
    SO32{\displaystyle SO_{3}^{2-}}


Nájdite náboj druhého iónu. Druhý ión v zlúčenine je zvyčajne jednoduchší jednoatómový ión. Jeho náboj môžete zistiť rovnakým spôsobom ako v akejkoľvek inej úlohe.

  • Napríklad hydroxid horčíka obsahuje katión horčíka. Horčík je prvok 2. skupiny, ktorý tvorí ión
    Mg2+{\displaystyle Mg^{2+}}

    .


Vyrovnajte náboje 2 iónov. Všetky iónové zlúčeniny majú celkový čistý náboj rovný nule. Nájdite minimálny počet kladných a záporných iónov, ktoré navzájom dokonale vyrovnávajú svoje náboje. Nezabudnite, že mnohoatómový ión je jediný ión a nemožno ho rozdeliť na časti.

  • Napríklad na vyváženie
    OH1{\displaystyle OH^{-1}}

    a

    Mg2+{\displaystyle Mg^{2+}}

    , porovnajte náboje. Na vyváženie jedného náboja 2+ sú potrebné dva náboje -1. To znamená, že sú tam dva hydroxidové ióny a jeden horčíkový ión.


  • Napíšte vzorec. Ak chcete ukázať, že existuje viac mnohoatómových iónov, uzavrite túto časť vzorca do zátvoriek. Napíšte index udávajúci počet atómov za tesnou zátvorkou.

    • V prípade, že na vyváženie náboja určitého mnohoatómového iónu je potrebný viac ako jeden, celý vzorec pre mnohoatómový ión sa uzavrie do zátvoriek a číselný index sa umiestni mimo zátvoriek. To ukazuje, že index sa vzťahuje na celý mnohoatómový ión.[9]
    • Napríklad hydroxid horčíka má chemický vzorec
      Mg(OH)2{\displaystyle Mg(OH)_{2}}

      .

    • Náboje iónov nemusíte uvádzať.
  • Odkazy