4 spôsoby určenia polarity väzby

Atómy sa spájajú do molekúl zdieľaním elektrónov a toto zdieľanie elektrónov môže byť niekedy rovnaké (alebo takmer rovnaké). Inokedy má jeden atóm v priemere viac elektrónov. Keď má jeden atóm neprimerané množstvo záporného náboja (elektrónov), znamená to, že druhý atóm bude mať kladný náboj. Tým sa väzba stáva polárnou väzbou, čo znamená, že má kladný a záporný pól. Polárne väzby môžete identifikovať tak, že sa pozriete na druhy atómov, ktoré sú spolu viazané, a na elektronegativitu týchto atómov. Potom môžete klasifikovať väzbu ako polárnu alebo nepolárnu.

Metóda 1 zo 4: Pohľad na viazané atómy


Identifikujte všetky kovy. Kovy sú zvyčajne lesklé a poddajné. Často majú voľne viazané elektróny. To znamená, že majú slabšiu elektronegativitu ako mnohé nekovy. To umožňuje kovom „odovzdať“ niektoré zo svojich elektrónov nekovom, čím vzniká dipól.[1]

  • Dipól je, keď má väzba na oboch koncoch kladný a záporný náboj. Prítomnosť dipólu naznačuje polárnu väzbu.


Všimnite si všetky nekovy. Nekovy sú zvyčajne tvrdé a krehké a nemajú lesk (lesk). Často majú väčšiu elektronegativitu ako kovy. To znamená, že môžu „odoberať“ elektróny z atómov kovov, na ktoré sú naviazané. Tým sa vo väzbe vytvorí dipól.[2]


Uvažujte valenčné elektróny pre každý atóm. Valenčné elektróny atómu sú tie, ktoré sa nachádzajú v jeho vonkajšom obale. Vo väčšine prípadov sa atómy riadia oktetovým pravidlom, čo znamená, že osem valenčných elektrónov vytvorí najstabilnejšiu konfiguráciu. Atómy s takmer ôsmimi elektrónmi pravdepodobne „prijímajú“ ďalšie elektróny, zatiaľ čo atómy s jedným alebo dvoma valenčnými elektrónmi pravdepodobne „odovzdávajú“ svoje vonkajšie elektróny.[3]

  • Napríklad sodík (Na) má jeden valenčný elektrón a chlór (Cl) ich má sedem. Keď sa spoja, vytvoria soľ chlorid sodný (NaCl), pretože sodík odovzdá svoj jeden valenčný elektrón a chlór ho prijme. Ide o polárnu väzbu.

Metóda 2 zo 4:Analýza elektronegativity


Zohľadnite elektrónovú afinitu každého atómu. Elektrónová afinita atómu je mierou toho, s akou pravdepodobnosťou si daný atóm „vezme“ elektróny z iného atómu. Elektrónová afinita rastie, keď idete zľava doprava cez periodickú tabuľku a zdola nahor. Inými slovami, malé nekovové atómy majú tendenciu mať najvyššiu elektrónovú afinitu.[4]

  • Elektrónová príbuznosť je jednou zo zložiek elektronegativity atómu.
  • Niektoré atómy s vysokou elektrónovou afinitou sú fluór, chlór, kyslík a dusík.
  • Niekoľko atómov s nízkou afinitou sú sodík, vápnik a vodík.


Zvážte ionizačnú energiu pre každý atóm. Ionizačná energia je množstvo energie potrebnej na odstránenie elektrónu z určitého atómu. Ionizačná energia stúpa, keď idete zľava doprava naprieč periodickou tabuľkou a zdola nahor. To znamená, že malé nekovové atómy sú najťažšie atómy, z ktorých sa dajú odobrať elektróny. Veľké kovové atómy sú najjednoduchšie.[5]

  • Ionizačná energia je druhou zložkou elektronegativity atómu. Je opakom elektrónovej afinity, pretože udáva množstvo energie potrebnej na odstránenie elektrónu z atómu.


Využite trendy v periodickej tabuľke. Pri pohľade na periodickú tabuľku môžete veľa povedať o tom, aká polárna bude väzba medzi dvoma atómami. Atómy v pravom hornom rohu tabuľky, ako napríklad chlór a kyslík, budú mať tendenciu ionizovať a držať záporný náboj. Atómy na ľavej strane tabuľky, napríklad vodík a sodík, majú tendenciu tvoriť kladné ióny. Atómy v strede tabuľky vytvárajú menej polárne väzby.[6]

Metóda 3 zo 4:Klasifikácia typov väzieb


Všetky nepolárne väzby považujte za kovalentné. Podľa definície musí byť nepólová väzba kovalentná. To znamená, že elektróny sú rovnomerne rozdelené od jedného atómu k druhému. Skutočne nepolárna väzba má medzi dvoma atómami nulový rozdiel v negativite.[7]

  • Napríklad plynný vodík (H2) vytvára nepolárnu väzbu medzi dvoma atómami vodíka, pretože majú presne rovnakú elektronegativitu.


Rozpoznať polárne kovalentné väzby. Polárne kovalentné väzby vznikajú, keď máte dva atómy s podobnými (ale nie rovnakými) elektronegativitami. Toto sa vo všeobecnosti deje medzi dvoma nekovmi a má slabý dipól. Tieto väzby majú rozdiel elektronegativity väčší ako nula, ale menší ako dva.

  • Napríklad väzba medzi uhlíkom a vodíkom je slabo polárna, takže ide o polárnu kovalentnú väzbu. Keďže uhlík (2.55) je o niečo elektronegatívnejší ako vodík (2.2), priťahuje spoločný elektrón len o niečo viac. Rozdiel elektronegativity medzi týmito dvoma atómami je však 0.35, čo z nej robí slabú väzbu.


Rozdeľte iónové väzby do kategórií. Iónové väzby sa zvyčajne vytvárajú medzi kovmi a nekovmi. Keď sa každý atóm ionizuje na anión alebo katión, vzniká silný dipól. Iónové väzby majú atómy s rozdielom elektronegativít väčším ako dva.

  • Väzby medzi vápnikom a chlórom sú iónové. Vápnik má totiž tendenciu strácať svoje 2 vonkajšie valenčné elektróny, čím vytvára kladný ión. Chlór má tendenciu získavať elektróny, čím vytvára záporný ión. Tieto dva opačne nabité ióny potom vytvoria elektrostatickú väzbu a vznikne CaCl2.

Metóda 4 zo 4:Riešenie úloh na precvičenie


Určte polaritu kuchynskej soli. Kuchynská soľ má chemický vzorec NaCl, pretože sa skladá z jedného atómu sodíka a jedného atómu chlóru. Ak chcete určiť polaritu kuchynskej soli, môžete zistiť, že elektronegativita sodíka je 0.9 a pre chlór je to 3.0. Zistíte, že rozdiel medzi dvoma elektronegativitami je 2.1, čo znamená, že kuchynská soľ je držaná pohromade iónovou väzbou (a teda je polárna).

  • Mohli by ste tiež urobiť primeraný predpoklad, že väzba je polárna, jednoducho tým, že si všimnete, kde sa jednotlivé atómy nachádzajú v periodickej tabuľke.


Zistite rozdiel v elektronegativite uhlíka a vodíka. Začnite tým, že si pozriete periodickú tabuľku, v ktorej sú uvedené elektronegativity. Zistíte, že pre vodík je to 2.1 a že uhlíka byť 2.5. Rozdiel medzi nimi je 0.4, čo znamená, že väzba medzi uhlíkom a vodíkom je (mierne) polárna.


  • Uveďte príklad skutočne nepolárnej väzby medzi dvoma rôznymi atómami. Aby ste to dosiahli, musíte sa pozrieť do periodickej tabuľky, v ktorej sú uvedené elektronegativity. Nájdite dva atómy, ktoré majú rovnakú elektronegativitu. Tieto dva atómy vytvoria kovalentnú väzbu.

    • Napríklad vodík a telúr vytvoria kovalentnú väzbu.
  • Odkazy