4 spôsoby výpočtu molarity

Molarita opisuje vzťah medzi mólami rozpustenej látky a objemom roztoku.[1]
Pri výpočte molarity môžete začať s mólami a objemom, hmotnosťou a objemom alebo mólami a mililitrami. Dosadením týchto premenných do základného vzorca na výpočet molarity získate správnu odpoveď.

Metóda 1 zo 4:Výpočet molarity pomocou molov a objemu


Poznajte základný vzorec na výpočet molarity. Molarita sa rovná počtu molov rozpustenej látky vydelenému objemom roztoku v litroch. Ako taký sa zapisuje ako: Molarita = móly rozpustenej látky / litre roztoku

  • Príklad úlohy: Aká je molarita roztoku, ktorý obsahuje 0.75 mol NaCl v 4.2 litre?


Preskúmajte problém. Zistenie molarity vyžaduje, aby ste mali k dispozícii počet molov a počet litrov. Ak úloha poskytuje každý z týchto údajov, nie sú potrebné žiadne predbežné výpočty.

  • Príklad problému:
    • Móly = 0.75 mol NaCl
    • Objem = 4.2 L


Vydelíme počet molov počtom litrov. Výsledný kvocient vám poskytne počet molov na liter roztoku, inak známy ako molarita.

  • Príklad úlohy: molarita = móly rozpustenej látky / litre roztoku = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142


Napíšte svoju odpoveď. Zaokrúhlite počet číslic za desatinnou čiarkou na dve alebo tri, v závislosti od preferencií vášho inštruktora. Pri písaní odpovede skráťte „molaritu“ na „M“ a uveďte chemickú skratku príslušného rozpusteného činidla.

  • Príklad problému: 0.179 M NaCl

Metóda 2 zo 4:Výpočet molarity pomocou hmotnosti a objemu


Poznať základný vzorec na výpočet molarity. Molarita vyjadruje vzťah medzi počtom molov rozpustenej látky na liter roztoku alebo objemom tohto roztoku. Vo forme vzorca sa molarita vyjadruje ako: molarita = móly rozpustenej látky / litre roztoku[2]

  • Príklad úlohy: Aká je molarita roztoku pripraveného rozpustením 3.4 g KMnO4 v 5.2 litre vody?


Preskúmajte problém. Zistenie molarity vyžaduje, aby ste mali k dispozícii počet molov a počet litrov. Ak nemáte k dispozícii počet molov, ale máte k dispozícii objem a hmotnosť roztoku, budete musieť použiť tieto dva údaje na výpočet počtu molov predtým, ako budete pokračovať ďalej.

  • Príklad problému:
    • Hmotnosť = 3.4 g KMnO4
    • Objem = 5.2 L


Nájdite molárnu hmotnosť rozpustenej látky. Ak chcete vypočítať počet molov z hmotnosti alebo gramov použitého rozpusteného roztoku, musíte najprv určiť molárnu hmotnosť rozpusteného roztoku.[3]
To sa dá urobiť tak, že sa sčítajú jednotlivé molárne hmotnosti každého prvku, ktorý sa nachádza v roztoku. Nájdite molárnu hmotnosť každého prvku pomocou periodickej tabuľky prvkov. Uistite sa, že ste spočítali atómy každého prvku a vypočítali molárnu hmotnosť každého z atómov.

  • Príklad úlohy:
    • Molárna hmotnosť K = 39.1 g
    • Molárna hmotnosť Mn = 54.9 g
    • Molárna hmotnosť O = 16.0 g (rozpustená látka obsahuje 4 atómy O, preto spočítajte 16 g 4-krát.)
    • Celková molárna hmotnosť = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g


Preveďte gramy na móly. Teraz, keď máte molárnu hmotnosť rozpustenej látky, musíte vynásobiť počet gramov rozpustenej látky v roztoku prevodným koeficientom 1 mol cez vzorcovú hmotnosť (molárnu hmotnosť) rozpustenej látky. Tým získate počet molov rozpustenej látky pre túto rovnicu.[4]

  • Príkladová úloha: gramy rozpustenej látky * (1/molárna hmotnosť rozpustenej látky) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol
  • Jednotky gramov rozpustenej látky a hmotnosti rozpustenej látky sa navzájom rušia, takže vám zostanú jednotky mol.


Vydelte počet molov počtom litrov. Teraz, keď máte počet molov, môžete túto hodnotu vydeliť počtom litrov roztoku, aby ste zistili molaritu.

  • Príklad úlohy: molarita = móly rozpustenej látky / litre roztoku = 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615


Napíšte svoju odpoveď. Počet číslic za desatinnou čiarkou by ste mali zaokrúhliť na miesto, ktoré požaduje váš inštruktor. Zvyčajne to budú dve alebo tri miesta za desatinnou čiarkou. Okrem toho pri zápise odpovede skráťte „molaritu“ na „M“ a uveďte, o aký roztok ide.

  • Príklad problému: 0.004 M KMnO4

Metóda 3 zo 4:Výpočet molarity pomocou mólov a mililitrov


Poznajte základný vzorec na výpočet molarity. Aby ste zistili molaritu, musíte vypočítať počet molov rozpustenej látky na liter roztoku. Mililitre sa nemôžu použiť. Všeobecný vzorec používaný na vyjadrenie molarity sa zapisuje takto: molarita = móly rozpustenej látky / litre roztoku[5]

  • Príklad úlohy: Aká je molarita roztoku, ktorý obsahuje 1.2 móly CaCl2 v 2905 mililitroch?


Preskúmajte problém. Výpočet molarity si vyžaduje, aby ste mali počet molov a počet litrov. Ak máte k dispozícii objem v mililitroch namiesto v litroch, musíte pred pokračovaním vo výpočtoch prepočítať objem na litre.

  • Príklad problému:
    • Móly = 1.2 mol CaCl2
    • Objem = 2905 ml


Preveďte mililitre na litre.[6]
Počet litrov zistíte vydelením počtu mililitrov číslom 1000, pretože na 1 liter pripadá 1000 mililitrov. Všimnite si, že môžete tiež jednoducho posunúť desatinnú čiarku o tri miesta doľava.

  • Príkladový problém: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L


Vydelíme počet molov počtom litrov. Teraz, keď máte počet litrov, môžete vydeliť počet molov rozpustenej látky touto hodnotou, aby ste zistili molaritu roztoku.

  • Príklad úlohy: molarita = móly rozpustenej látky / litre roztoku = 1.2 mol CaCl2 / 2.905 L = 0.413080895


Napíšte svoju odpoveď. Zaokrúhlite počet číslic za desatinnou čiarkou na hodnotu, ktorú požaduje váš inštruktor (zvyčajne na dve alebo tri miesta). Pri zápise odpovede by ste mali tiež skrátiť „molaritu“ na „M“ a uviesť rozpustenú látku.

  • Príklad úlohy: 0.413 M CaCl2

Metóda 4 zo 4: Dodatočný problém na precvičenie


Nájdite molárnu hmotnosť roztoku, ktorý vznikne rozpustením 5.2 g NaCl v 800 ml vody. Identifikujte hodnoty, ktoré vám boli poskytnuté v úlohe: hmotnosť v gramoch a objem v mililitroch.

  • Hmotnosť = 5.2 g NaCl
  • Objem = 800 ml vody


Nájdite molárnu hmotnosť NaCl. Urobte to tak, že sčítate molárnu hmotnosť sodíka, Na, a molárnu hmotnosť chlóru, Cl.

  • Molárna hmotnosť Na = 22.99 g
  • Molárna hmotnosť Cl = 35.45 g
  • Molárna hmotnosť NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g


Vynásobte hmotnosť rozpustenej látky jej koeficientom prepočtu molárnej hmotnosti. V tomto prípade je molárna hmotnosť NaCl 58.44 g, takže konverzný faktor je 1 mol / 58.44 g.

  • Móly NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol


Vydelte 800 ml vody číslom 1000. Keďže v jednom litri je 1000 mililitrov, budete musieť počet mililitrov v tejto úlohe vydeliť 1000, aby ste zistili počet litrov.

  • Mohli by ste sa na to pozrieť aj ako na vynásobenie 800 ml konverzným faktorom 1 L / 1000 ml.
  • Ak chcete proces urýchliť, môžete namiesto násobenia alebo delenia čokoľvek jednoducho posunúť desatinnú čiarku o tri miesta doľava.
  • Objem = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 L


Vydelte počet molov rozpustenej látky počtom litrov roztoku. Aby ste zistili molaritu, musíte vydeliť 0.09 mol, teda počet molov rozpustenej látky NaCl, 0.8 L, objem roztoku v litroch.

  • molarita = móly rozpustenej látky / litre roztoku = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol/l

  • Urobte poriadok vo svojej odpovedi. Odpoveď zaokrúhlite na dve alebo tri desatinné miesta a molaritu označte skratkou „M.“

    • Odpoveď: 0.11 M NaCl
  • Odkazy