4 spôsoby výroby chemických roztokov

Jednoduché chemické roztoky na čistenie neporiadku si môžete ľahko vyrobiť doma alebo v práci viacerými rôznymi spôsobmi. Či už pripravujete roztok z práškovej zlúčeniny, alebo riedite kvapalný roztok, môžete ľahko určiť správne množstvá jednotlivých zlúčenín a roztokov, ktoré chcete použiť. Pri práci s chemickými roztokmi nezabudnite nosiť osobné ochranné prostriedky, aby ste sa vyhli zraneniu.

Metóda 1 zo 4:Použitie vzorca pre hmotnostné/objemové percento


Definujte percent podľa hmotnosť/objem roztoku. Percentuálny roztok jednoducho znamená časti na sto. Napríklad podľa hmotnosti: 10 % hmotnostný roztok jednoducho znamená, že máte 10 gramov zlúčeniny rozpustenej v 100 ml roztoku.[1]

  • Príklad podľa objemu: Roztok s 23 % objemu jednoducho znamená, že v každých 100 ml roztoku máte 23 ml kvapalnej zlúčeniny.


Určite objem roztoku, ktorý chcete vyrobiť. Aby ste mohli určiť hmotnosť potrebnej zlúčeniny, musíte najprv určiť konečný objem roztoku, ktorý chcete vyrobiť. Objem sa určí podľa toho, koľko roztoku potrebujete na svoju úlohu, ako často ho budete potrebovať a podľa stability roztoku v čase.

  • Napríklad: Vytvorte 5 % roztok NaCl v 500 ml vody.
  • Urobte len toľko, koľko potrebujete, ak sa riešenie musí urobiť čerstvé pri každom použití.
  • Ak je roztok dlhodobo stabilný, môžete si vyrobiť väčší objem, ktorý uskladníte a použijete neskôr.


Vypočítajte počet gramov potrebných na výrobu roztoku. Ak chcete vypočítať počet gramov potrebných na vytvorenie percentuálneho roztoku, vynásobíte ho pomocou vzorca: # gramov = (požadované percento)(požadovaný objem/100 ml). Požadované percento sa vyjadrí v gramoch a požadovaný objem sa musí vyjadriť v mililitroch.[2]

  • Napríklad: Vytvorte 5 % roztok NaCl v 500 ml vody.
  • # gramov = (5)(500 ml/100 ml) = 25 gramov
  • Ak by bol NaCl už rozpustený v tekutej forme, namiesto gramov prášku by ste pridali 25 ml NaCl a tento objem by ste odpočítali od konečného objemu, t. j.e. 25 ml NaCl do 475 ml vody.


Odvážte hmotnosť zlúčeniny. Keď ste vypočítali požadovanú hmotnosť, musíte ju odvážiť. Pomocou kalibrovaných váh umiestnite misku na váženie a vynulujte ju. Odvážte potrebné množstvo zlúčeniny v gramoch a odložte ho bokom.

  • Napríklad: Odvážte 25 g NaCl.
  • Pred pokračovaním vo výrobe roztoku vždy očistite váhu od akéhokoľvek prášku.


Zriediť zlúčeninu potrebným množstvom rozpúšťadiel. Ak nie je uvedené inak, pravdepodobne budete zlúčeninu riediť vo vode. Pomocou odmerného valca (meradlo používané špeciálne na meranie objemu) odmerajte požadované množstvo kvapaliny. Zmiešajte s práškovou zlúčeninou, kým sa nerozpustí.[3]

  • Napríklad: Zmiešajte 500 ml vody a 25 g NaCl, aby ste vytvorili 5 % roztok.
  • Nezabudnite, že ak riedite kvapalnú zlúčeninu, musíte od konečného objemu odpočítať objem pridávanej kvapaliny: 500 ml – 25 ml = 475 ml vody.
  • Nádobu zreteľne označte chemickou látkou aj koncentráciou.

Metóda 2 zo 4:Výroba molárneho roztoku


Určite hmotnosť vzorca (FW) zlúčeniny, ktorú používate. Vzorcová hmotnosť (často sa používa zameniteľne s molekulovou hmotnosťou) zlúčeniny bude uvedená v gramoch/mol (g/mol) na boku fľaše s chemikáliou. Ak nemôžete nájsť hmotnosť vzorca na fľaši, môžete si zlúčeninu vyhľadať na internete a nájsť ju.[4]

  • Napríklad: Hmotnosť chloridu sodného (NaCl) podľa vzorca 58.44 g/mol.
  • Vzorcová hmotnosť zlúčeniny je hmotnosť jedného mólu zlúčeniny v gramoch.


Určte objem roztoku, ktorý pripravujete, v litroch. Je veľmi jednoduché pripraviť 1-litrový roztok, pretože molarita sa meria v móloch/liter; možno však budete musieť pripraviť viac alebo menej ako liter v závislosti od toho, na čo roztok použijete. Na výpočet počtu gramov potrebných na výrobu molárneho roztoku použijete konečný objem roztoku.[5]

  • Napríklad: Vytvorte 50 ml roztoku 0.75 molárnych NaCl.
  • Ak chcete prepočítať mL na L, vydeľte 1000: 0.05 L.


Vypočítajte počet gramov potrebných na výrobu požadovaného molárneho roztoku. Na výpočet potrebného počtu gramov použijete rovnicu # gramy = (požadovaný objem)(požadovaná molarita)(hmotnosť vzorca). Nezabudnite, že požadovaný objem musí byť v litroch, molarita je v móloch na liter a hmotnosť vzorca je v gramoch na mol.[6]

  • Napríklad: Ak chcete pripraviť 50 ml 0.75 molárny roztok NaCl (FW: 58.44 g/mol), môžete vypočítať počet potrebných gramov NaCl.
  • # gramov = 0.05 L * 0.75 mol/l * 58.44 g/mol = 2.19 gramov NaCl.
  • Keď zrušíte všetky jednotky, mali by vám zostať gramy zlúčeniny.


Odvážte hmotnosť zlúčeniny. Pomocou správne kalibrovaných váh odvážte potrebnú hmotnosť zlúčeniny. Pred vážením položte na váhy misku s váhou a vynulujte ju. Pridávajte zlúčeninu do misky, kým nebudete mať správne množstvo.

  • Napríklad: Odvážte 2.19 gramov NaCl.
  • Vyčistite váhu, keď ju skončíte používať.


Prášok zrieďte v príslušnom objeme kvapaliny. Väčšina roztokov sa riedi vodou, ak nie je uvedené inak. Objem použitej kvapaliny je rovnaký ako ten, ktorý ste použili na výpočet hmotnosti zlúčeniny. Zlúčeninu a vodu miešajte, kým sa prášok úplne nerozpustí.

  • Napríklad: Pomocou odmerného valca (meracie zariadenie na objem) odmerajte 50 ml vody a zmiešajte ju s 2.19 g NaCl.
  • Miešajte, kým sa prášok úplne nerozpustí.
  • Roztok zreteľne označte molaritou a zlúčeninou, aby ste ho mohli v budúcnosti ľahko identifikovať.

Metóda 3 zo 4:Riedenie roztokov známych koncentrácií


Definujte koncentráciu každého roztoku. Pri riedení roztokov musíte poznať koncentráciu pracovnej zásoby a konečnú koncentráciu, ktorú má mať váš roztok. Táto metóda je užitočná na riedenie vysoko koncentrovaných roztokov na menej koncentrované roztoky.[7]

  • Napríklad: Vytvorte 75 ml roztoku 1.5 M zásoba NaCl z pracovnej zásoby 5 M. Pracovný materiál má koncentráciu 5 M a vy ho chcete zriediť na konečnú koncentráciu 1.5 M.


Určte objem roztoku, ktorý chcete vyrobiť. Musíte tiež určiť celkový objem roztoku, ktorý chcete vyrobiť. Vypočítate množstvo pracovného roztoku, ktoré je potrebné pridať na zriedenie na konečnú koncentráciu a objem.[8]

  • Napríklad: Vyrobte 75 ml 1.5 M zásoba NaCl z pracovnej zásoby 5 M.


Vypočítajte objem pracovného zásobného roztoku, ktorý sa má pridať do konečného roztoku. Na určenie množstva pracovnej látky, ktorú je potrebné zriediť, použijete vzorec V1C1=V2C2; V1 je objem zásobného roztoku a C1 je koncentrácia pracovnej zásoby; V2 je požadovaný konečný objem a C2 je požadovaná konečná koncentrácia roztoku.[9]

  • Napríklad: Vytvorte 75 ml 1.5 M zásoba NaCl z pracovnej zásoby 5 M.
  • Na výpočet potrebného objemu pracovnej zásoby sa rovnica preusporiada tak, aby sa vyriešila rovnica V1: V1 = (V2C2)/C1
  • V1 = (V2C2)/C1 = (0.075 L * 1.5 M)/5M = 0.0225 L.
  • L prepočítajte späť na ml vynásobením 1000: 22.5 ml.


Od požadovaného konečného objemu odčítajte objem zásobného roztoku. Pri riedení zásobného roztoku sa musíte uistiť, že riedite na konečný objem. Odčítaním objemu zásobného roztoku, ktorý sa má pridať, sa uistíte, že riedenie prebehlo správne.

  • Napríklad: Chcete získať konečný objem 75 ml a pridáte 22.5 ml zásobného roztoku. Preto 75 – 22.5 = 52.5 mls. Tento objem je množstvo riediaceho roztoku, ktoré použijete.


Spojte vypočítaný objem zásobného roztoku s objemom riediaceho roztoku. Pomocou odmerného valca (zariadenie na meranie objemov) odmerajte objem zásobného roztoku a potom ho zmiešajte s objemom riediaceho roztoku.

  • Napríklad: Opatrenie 22.5 ml zásobného 5 M roztoku NaCl a zrieďte ho pomocou 52.5 ml vody. Miešajte, aby sa zmiešal.
  • Označte nádobu koncentráciou aj zlúčeninou: 1.5 M NaCl.
  • Nezabudnite, že ak riedite kyselinu vodou, vždy pridávajte kyselinu do vody.

Metóda 4 zo 4:Používanie správnych bezpečnostných opatrení


Používajte správne osobné ochranné prostriedky (OOP). Pri práci so silnými chemikáliami a roztokmi sa chcete uistiť, že vaše telo je chránené pred poškodením. Pri práci s týmito zlúčeninami je nevyhnutné nosiť laboratórny plášť, obuv s tesnou špičkou, ochranu očí a rukavice.

  • Noste laboratórny plášť, ktorý je vyrobený z horľavého materiálu.
  • Ochrana očí by mala mať bočné štíty na ochranu pred postriekaním tváre.


Pracujte vo vetranom priestore. Pri miešaní roztokov sa môžu tvoriť prchavé plyny, ktoré unikajú do ovzdušia. S niektorými chemickými látkami možno manipulovať len v digestore, ktorý sa nachádza v laboratóriu. Ak pracujete doma, otvorte okná a nechajte fúkať ventilátor, aby ste zabezpečili cirkuláciu vzduchu.


  • Pridajte kyselinu do vody. Pri riedení silných kyselín vždy pridávajte kyselinu do vody. Keď sa voda a kyselina zmiešajú, reakcia je exotermická (uvoľňuje teplo) a môže byť výbušná, ak sa voda pridá ku kyseline namiesto opačného postupu.[10]

    • Osviežte si pamäť správnymi bezpečnostnými opatreniami pri každej práci s kyselinami.
  • Odkazy