5 jednoduchých spôsobov, ako vypočítať koncentráciu roztoku

V chémii je koncentrácia roztoku to, koľko rozpustnej látky, známej ako rozpúšťadlo, sa zmieša s inou látkou, nazývanou rozpúšťadlo. Štandardný vzorec je C = m/V, kde C je koncentrácia, m je hmotnosť rozpustenej látky a V je celkový objem roztoku. Ak máte malú koncentráciu, nájdite odpoveď v časticiach na milión (ppm), aby sa vám ľahšie postupovalo. V laboratórnych podmienkach môžete byť požiadaní, aby ste namiesto toho zistili molaritu alebo molárnu koncentráciu roztoku.

Metóda 1 z 3: Použitie rovnice pre hmotnosť na objem


Zistite hmotnosť rozpustenej látky zmiešanej s rozpúšťadlom. Rozpúšťadlo je látka, ktorú zmiešate, aby ste vytvorili roztok. Ak máte v úlohe uvedenú hmotnosť rozpustenej látky, zapíšte ju a nezabudnite ju označiť správnymi jednotkami. Ak potrebujete zistiť hmotnosť rozpustenej látky, odvážte ju na laboratórnych váhach a nameranú hodnotu si zapíšte.[1]

  • Ak je rozpustená látka, ktorú používate, kvapalina, potom môžete vypočítať hmotnosť aj pomocou vzorca pre hustotu, kde hustota D = m/V, kde m je hmotnosť kvapaliny a V je objem. Ak chcete zistiť hmotnosť, vynásobte hustotu kvapaliny objemom.

Tip: Ak potrebujete použiť stupnicu, odpočítajte hmotnosť nádoby, ktorú používate na uchovávanie rozpustenej látky, inak budú vaše výpočty nesprávne.


Zaznamenajte celkový objem riešenia. Celkový objem roztoku je množstvo rozpúšťadla plus množstvo rozpustenej látky, ktorá sa doň pridala. Ak zisťujete objem v laboratóriu, roztok zmiešajte v odmernom valci alebo kadičke a pozrite sa na meranie. Objem odmerajte z krivky na vrchole roztoku alebo menisku, aby ste získali čo najpresnejší údaj. Zaznamenajte objem roztoku.[2]

  • Ak nemeriate objem sami, možno budete musieť previesť hmotnosť rozpustenej látky na objem pomocou vzorca pre hustotu.
  • Ak napríklad zisťujete koncentráciu 3.45 gramov soli v 2 litroch vody, zistíte objem soli pomocou vzorca pre hustotu. Vyhľadajte hustotu soli v učebnici alebo na internete a vyriešte vzorec pre m. V tomto prípade je hustota soli 2.16 g/ml. Vzorec by mal znieť 2.16 g/ml = (3.45 g)/V. Vynásobte každú stranu číslom V, aby ste dostali V(2.16 g/ml) = 3.45 g. Potom vydeľte každú stranu číslom 2.16 a zistite objem alebo V = (3.45 g)/(2.16 g/ml) = 1.60 ml.
  • Pridajte objem rozpustenej látky k objemu rozpúšťadla, ma. Takže v tomto príklade 2 L + 1.6 ml = 2 000 ml + 1.6 ml = 2,001.6 ml. Meranie môžete ponechať v mililitroch alebo ho prepočítať späť na litre, aby ste dostali 2.002 L.


Vydelte hmotnosť rozpustenej látky celkovým objemom roztoku. Napíšte rovnicu C = m/V, kde m je hmotnosť rozpustenej látky a V je celkový objem roztoku. Zapíšte hodnoty, ktoré ste zistili pre hmotnosť a objem, a vydeľte ich, aby ste zistili koncentráciu vášho roztoku. Nezabudnite označiť svoju odpoveď správnymi jednotkami.[3]

  • V našom príklade pre koncentráciu 3.45 g soli v 2 litroch vody, vaša rovnica by bola C = (3.45 g)/(2.002 L) = 1.723 g/l.
  • V niektorých úlohách sa môže vyžadovať koncentrácia v konkrétnych jednotkách. Pred dosadením do konečného vzorca nezabudnite prepočítať jednotky.

Metóda 2 z 3: Zistenie koncentrácie v percentách alebo časticiach na milión


Zistite hmotnosť rozpustenej látky v gramoch. Odmerajte hmotnosť rozpustenej látky, ktorú plánujete zmiešať s roztokom. Nezabudnite odpočítať hmotnosť nádoby, ktorú používate na meranie rozpustenej látky, inak bude vaša koncentrácia nepresná.[4]

  • Ak je rozpustená látka kvapalina, možno budete musieť vypočítať hmotnosť pomocou vzorca D = m/V, kde D je hustota kvapaliny, m je hmotnosť a V je objem. Vyhľadajte hustotu kvapaliny v učebnici alebo na internete a potom vyriešte rovnicu pre hmotnosť.


Určte celkovú hmotnosť roztoku v gramoch. Celková hmotnosť roztoku je hmotnosť rozpúšťadla plus hmotnosť rozpustenej látky. Odvážte hmotnosti pomocou laboratórnych váh alebo prepočítajte objem rozpúšťadla na hmotnosť pomocou vzorca pre hustotu D = m/V. Pridajte hmotnosť rozpustenej látky k hmotnosti rozpúšťadla, aby ste zistili konečný objem.[5]

  • Ak chcete napríklad zistiť koncentráciu 10 g kakaového prášku zmiešaného s 1.2 l vody, zistíte hmotnosť vody pomocou vzorca pre hustotu. Hustota vody je 1 000 g/l, takže vaša rovnica by znela 1 000 g/l = m/(1.2 L). Vynásobte každú stranu číslom 1.2 L na riešenie hmotnosti v gramoch, takže m = (1.2 L)(1 000 g/L) = 1 200 g. Pridajte hmotnosť kakaového prášku a dostanete 1,210 g.


Vydelte hmotnosť rozpustenej látky celkovou hmotnosťou roztoku. Nastavte rovnicu tak, aby koncentrácia C = hmotnosť roztoku/celková hmotnosť roztoku. Doplňte svoje hodnoty a vyriešte rovnicu, aby ste zistili koncentráciu vášho roztoku.[6]

  • V našom príklade je C = (10 g)/(1,210 g) = 0.00826.


Ak chcete zistiť percentuálnu koncentráciu, vynásobte svoju odpoveď číslom 100. Ak máte uviesť koncentráciu v percentách, vezmite práve zistenú odpoveď a vynásobte ju 100. Označte svoju konečnú odpoveď znakom percenta.[7]

  • V tomto príklade je percentuálna koncentrácia (0.00826)(100) = 0.826%.


Koncentráciu vynásobte 1 000 000, aby ste zistili počet častí na milión. Použite číslo, ktoré ste našli pre koncentráciu, a vynásobte ho 1 000 000 alebo 106. Číslo bude vyjadrovať, koľko častí na milión je rozpustená látka. Výslednú odpoveď označte v ppm.[8]

  • V našom príklade je ppm = (0.00826)(1 000 000) = 8 260 ppm.

Tip: Časti na milión sa zvyčajne používajú pre veľmi malé koncentrácie, pretože sa ľahšie píšu a sú zrozumiteľnejšie ako percentá.

Metóda 3 z 3:Výpočet molarity


Sčítaním atómových hmotností rozpustenej látky zistíme molárna hmotnosť. Pozrite sa na prvky v chemickom vzorci rozpustenej látky, ktorú používate. Uveďte atómovú hmotnosť každého prvku v rozpustenej látke, pretože atómová a molárna hmotnosť sú rovnaké. Sčítajte atómové hmotnosti rozpustených látok a zistite celkovú molárnu hmotnosť. Výsledné meranie označte v g/mol.[9]

  • Ak je napríklad rozpustenou látkou hydroxid draselný (KOH), nájdite atómové hmotnosti draslíka, kyslíka a vodíka a spočítajte ich. V tomto prípade molárna hmotnosť = 39 +16 + 1 = 56 g/mol.
  • Molarita sa používa hlavne v chémii, keď poznáte chemické zloženie rozpustenej látky, ktorú používate.


Vydelením hmotnosti rozpustenej látky molárnou hmotnosťou zistíte počet molov. Ak potrebujete, zistite hmotnosť rozpustenej látky, ktorú pridávate do roztoku, pomocou laboratórnych váh.[10]
Odborný zdroj
Chris Hasegawa, PhD
Profesor prírodných vied na dôchodku & Dean
Rozhovor s odborníkom. 29. júla 2021.
Nezabudnite odčítať hmotnosť nádoby, aby ste mali presný údaj. Zistenú hmotnosť vydeľte molárnou hmotnosťou, aby ste mohli zistiť, koľko molov rozpustenej látky používate. Svoju odpoveď označte „mol.“[11]

  • Napríklad, ak chcete zistiť počet molov v 25 g hydroxidu draselného (KOH), potom je rovnica mol = (25 g)/(56 g/mol) = 0.45 mol
  • Preveďte hmotnosť vášho rozpusteného roztoku na gramy, ak ešte nie je uvedená v gramoch.
  • Na vyjadrenie počtu atómov v roztoku sa používajú móly.


Preveďte objem roztoku na litre. Zistite objem rozpúšťadla pred primiešaním rozpustenej látky.[12]
Zdroj expertov
Chris Hasegawa, PhD
Profesor prírodných vied na dôchodku & Dean
Rozhovor s expertom. 29. júla 2021.
Ak nemáte danú hodnotu, použite na jej zistenie banku alebo odmerný valec. Ak je vaša miera v mililitroch, vydeľte ju 1 000 a prepočítajte na litre.[13]

  • V tomto príklade, ak používate 400 ml vody, potom ju vydeľte 1 000 a prepočítajte na litre, čo je 0.4 L.
  • Ak je vaše rozpúšťadlo už uvedené v litroch, môžete tento krok preskočiť.

Tip: Nemusíte zahrnúť objem rozpustenej látky, pretože zvyčajne nemá na objem taký veľký vplyv. Ak je viditeľná zmena objemu, keď zmiešate rozpustenú látku s rozpúšťadlom, použite namiesto toho celkový objem.


  • Vydelte moly rozpustenej látky objemom roztoku v litroch. Nastavte svoju rovnicu tak, aby molarita M = mol/V, kde mol je počet mólov rozpustenej látky a V je objem rozpúšťadla. Vyriešte rovnicu a odpoveď označte M.[14]
    [15]
    Odborný zdroj
    Chris Hasegawa, PhD
    Profesor prírodných vied na dôchodku & Dean
    Rozhovor s odborníkom. 29. júla 2021.

    • V tomto príklade je M = (0.45 mol)/(0.4 L) = 1.125 M.
  • Odkazy