Ako napísať chemickú rovnicu (s obrázkami)

Dobrým spôsobom, ako premýšľať o chemickej reakcii, je proces pečenia sušienok. Zmiešate ingrediencie (múku, maslo, soľ, cukor a vajcia), upečiete a uvidíte, že sa zmenia na niečo nové: sušienky! V chémii je rovnica receptom, prísady sú „reaktanty“ a sušienky sú „produkty“.“ Všetky chemické rovnice vyzerajú približne takto: „A + B →C (+ D…)“, v ktorom každé premenné písmeno predstavuje prvok alebo molekulu (súbor atómov, ktoré sú spojené chemickými väzbami). Šípka predstavuje prebiehajúcu reakciu alebo zmenu. Niektoré rovnice môžu mať dvojhlavú šípku (↔), ktorá naznačuje, že reakcia môže prebiehať buď dopredu, alebo dozadu. Na zápis rovníc existuje niekoľko dôležitých pravidiel pomenovania, ktoré musíte poznať.

Časť 1 z 3:Zápis chemických vzorcov kovalentných zlúčenín


Zapamätajte si predpony pre počet atómov. Pri pomenovaní zlúčenín sa na označenie počtu prítomných atómov jednotlivých prvkov používajú grécke predpony. Kovalentné zlúčeniny sa zapisujú ako molekulové vzorce vzhľadom na to, že každá zlúčenina je samostatná, oddelená molekula.[1]
Kovalentné zlúčeniny majú prvý prvok úplne vypísaný, zatiaľ čo druhý prvok je pomenovaný príponou „ide.“ Napríklad trisulfid difosforečný má chemický vzorec P2S3.[2]
Nižšie sú uvedené predpony pre 1-10:

  • 1: Mono-
  • 2: Di-
  • 3: Tri-
  • 4: Tetra-
  • 5: Penta-
  • 6: Hexa-
  • 7: Hepta-
  • 8: Osmica-
  • 9: Nona-
  • 10: deka-


Napíšte chemický symbol prvého prvku. Po vypísaní zlúčeniny musíte identifikovať prvky a poznať ich chemické symboly. Prvý napísaný prvok je „meno“ zloženiny. Pomocou periodickej tabuľky nájdite chemický symbol prvku.[3]

  • Napríklad: V prípade, že sa jedná o hexafluorid dinitrónu, uveďte príklad. Prvým prvkom je dusík a chemický symbol pre dusík je N.


Pridajte počet atómov ako dolný index. Ak chcete určiť počet prítomných atómov každého prvku, stačí sa pozrieť na predponu prvku. Zapamätanie si gréckych predpôn vám pomôže rýchlo napísať chemické vzorce bez toho, aby ste museli niečo hľadať.[4]

  • Napríklad: Dinitrogén má predponu „di-„, čo znamená 2; preto sú prítomné 2 atómy dusíka.
  • Zapíšte dinitrogén ako N2.


Napíšte chemický symbol druhého prvku. Druhý prvok je „posledný názov“ zlúčeniny a nasleduje za prvým prvkom. V prípade kovalentných zlúčenín bude mať názov prvku namiesto bežnej koncovky „-id“ príponu „-id.[5]

  • Napríklad: Dinitrogen hexafluorid. Druhým prvkom je fluór. Jednoducho nahraďte koncovku „ide“ skutočným názvom prvku. Chemický symbol pre fluór je F.


Pridajte počet prítomných atómov ako dolný index. Rovnako ako v prípade prvého prvku, určte počet atómov prítomných v druhom prvku prečítaním predpony. Pomocou tejto predpony zapíšte počet atómov ako index napravo od chemického symbolu.[6]

  • Napríklad: Hexafluorid má príponu „hexa-„, čo znamená 6; preto je v ňom prítomných 6 atómov fluóru.
  • Napíšte hexafluorid ako F6.
  • Konečný chemický vzorec pre hexafluorid dinitrogénu je N2F6.


Precvičte si niektoré príklady. Pri prvom učení sa chémie je potrebné si veľa zapamätať. Je to niečo ako učiť sa nový jazyk. Čím viac príkladov si precvičíte, tým ľahšie budete v budúcnosti dešifrovať chemické vzorce a naučíte sa jazyk chémie.

  • Oxid siričitý: SO2
  • Tetrabromid uhlíka: CBr4
  • Difosforový pentoxid: P2O5

2. časť z 3:Zápis chemických vzorcov iónových zlúčenín


Určite chemické symboly katiónov a aniónov. Všetky chemické látky majú to, čo môžete nazvať prvým a posledným názvom. Prvý názov je katión (kladný ión), zatiaľ čo posledný názov je anión (záporný ión). Katióny sa píšu ako názov prvku, zatiaľ čo anióny sú názov prvku zakončený príponou „ide.“[7]

  • Chemický symbol každého prvku nájdete v periodickej tabuľke.
  • Na rozdiel od kovalentných zlúčenín sa grécke predpony nepoužívajú na označenie počtu atómov jednotlivých prvkov. Musíte vyvážiť náboje prvkov, aby ste určili atómy.
  • Napríklad: Oxid lítny je Li2O.


Rozpoznať mnohoatómové ióny. Niekedy je katión alebo anión mnohoatómový ión. Ide o molekuly, ktoré majú dva alebo viac atómov s iónovými skupinami. Na ich zapamätanie neexistuje žiadny dobrý trik, stačí si ich zapamätať.[8]

  • Existujú len 3 mnohoatómové katióny a sú to amónne ióny (NH4+), hydrónium (H3+) a ortuť(I) (Hg22+). Všetky majú náboj +1 (aj keď technicky sú viazané 2 atómy ortuti, čo vytvára náboj 2+, pričom každý katión ortuti obsahuje náboj 1+).
  • Zvyšok mnohoatómových iónov má záporný náboj v rozsahu od -1 do -4. Niektoré bežné sú uhličitany (CO32-), síran (SO42-), dusičnany (NO3-) a chróman (CrO42-).


Určte valenčný náboj každého prvku. Valenčný náboj možno určiť na základe pozície prvku v periodickej tabuľke prvkov. Je potrebné mať na pamäti niekoľko pravidiel, ktoré vám pomôžu identifikovať náboje: [9]

  • Všetky prvky 1. skupiny majú hodnotu +1.
  • Všetky prvky 2. skupiny sú +2.
  • Prechodné prvky budú mať rímske číslice v zátvorkách na označenie ich náboja.
  • Striebro je 1+, zinok je 2+ a hliník je 3+.
  • Prvky skupiny 17 sú 1-.
  • Prvky skupiny 16 sú 2-.
  • Prvky skupiny 15 sú 3-.
  • Nezabudnite, že pri práci s mnohoatómovými iónmi používajte náboj celého mnohoatómového iónu, a nie jednotlivých iónov.


Vyvážte kladné a záporné náboje iónov. Po určení náboja každého prvku (alebo mnohoatómového iónu) použijete tieto náboje na určenie počtu prítomných atómov každého prvku. Chcete, aby sa náboj zlúčeniny rovnal nule, takže pridáte atómy, aby ste vyrovnali náboje.[10]

  • Napríklad: Oxid lítny. Lítium je prvok 1. skupiny a má náboj +1. Kyslík je prvok skupiny 16 a má náboj 2-. Na vyváženie náboja 2- kyslíka sú potrebné 2 atómy lítia, preto je chemický vzorec oxidu lítneho Li2O.


Precvičte si niektoré príklady. Najlepší spôsob, ako sa naučiť písať vzorce, je precvičovať ich na mnohých príkladoch. Použite príklady v učebnici chémie alebo si vyhľadajte súbory na precvičovanie na internete. Urobte toľko, koľko môžete, kým sa nebudete cítiť pohodlne pri písaní chemických vzorcov.

  • Nitrid vápenatý: Symbol vápnika je Ca a symbol dusíka je N. Ca je prvok skupiny 2 a má náboj +2. Dusík je prvok skupiny 15 a má náboj 3-. Na vyváženie potrebujete 3 atómy vápnika (6+) a 2 atómy dusíka (6-): Ca3N2.
  • Fosforečnan ortuťnatý(II): Symbol pre ortuť je Hg a fosforečnan je mnohoatómový ión PO4. Ortuť má náboj 2+, čo je označené rímskou číslicou II vedľa nej. Fosforečnan má náboj 3. Na ich vyváženie budete potrebovať 3 atómy ortuti (6+) a 2 molekuly fosforečnanov (6-): Hg3(PO4)2.

Časť 3 z 3:Určenie produktov vzhľadom na reaktanty


Určite všetky katióny a anióny v reaktantoch. V základnej rovnici dvojitej zámeny budete mať 2 katióny a 2 anióny. Všeobecná rovnica má tvar AB + CD → AD + CB, kde A a C sú katióny a B a D sú anióny. Chcete tiež určiť náboje jednotlivých iónov.[11]

  • Napríklad: AgNO3 + NaCl → ?
  • Katióny sú Ag+1 a Na+1. Anióny sú NO31- a Cl1-.


Prehoďte ióny a vytvorte produkty. Keď ste identifikovali všetky ióny a ich náboje, usporiadajte ich tak, aby prvý katión bol teraz spárovaný s druhým aniónom a druhý katión bol teraz spárovaný s prvým aniónom. Zapamätajte si rovnicu: AB + CD → AD + CB.[12]

  • Pri tvorbe nových zlúčenín nezabudnite na rovnováhu nábojov.
  • Napríklad: AgNO3 + NaCl → ?
  • Ag+1 sa teraz spáruje s Cl1- za vzniku AgCl.
  • Na+1 sa teraz páruje s NO31- za vzniku NaNO3.


Napíšte celú rovnicu. Po zapísaní produktov, ktoré vzniknú v rovnici, môžete zapísať celú rovnicu s produktmi aj reaktantmi. Reaktanty nechajte na ľavej strane rovnice a nové produkty napíšte na pravú stranu so znamienkom plus medzi nimi.[13]

  • Napríklad: AgNO3 + NaCl –> ?
  • AgNO3 + NaCl –> AgCl + NaNO3


Bilancia rovnica. Keď ste napísali rovnicu a máte všetky produkty a reaktanty, musíte sa uistiť, že je všetko vyvážené. Rovnica je vyvážená len vtedy, keď je na oboch stranách prítomný rovnaký počet atómov každého prvku.[14]

  • Napríklad: AgNO3 + NaCl –> AgCl + NaNO3
  • Spočítajte počet atómov na každej strane: 1 Ag zľava, 1 Ag sprava; 1 N zľava, 1 N sprava; 3 O zľava, 3 O sprava; 1 Na zľava, 1 Na sprava; 1 Cl zľava, 1 Cl sprava
  • Táto rovnica je vyvážená, pretože na ľavej aj pravej strane rovnice je rovnaký počet atómov.

Všimnite si stavy hmoty. Je dôležité uviesť stavy látky pre reaktanty aj produkty. Pre každý stav látky je určené písmeno, ktoré sa uvádza v zátvorkách. Uveďte túto informáciu za vzorec látky, ktorú opisuje.[15]

  • Na označenie plynu použite „(g)“, na označenie tuhej látky „(s)“, na označenie kvapaliny „(l)“ a na označenie látky rozpustenej vo vode „(aq)“.

  • Precvičte si to na niekoľkých príkladoch. Jediný spôsob, ako sa zlepšiť v písaní chemických rovníc, je skutočne to robiť. Prepracujte si tieto príklady, aby ste sa uistili, že ste tento postup naozaj pochopili.

    • NiCl2 + (NH4)2S → ?
    • Katióny: Ni2+ a NH4+
    • Anióny: Cl1- a S2-
    • Rekombinujte ióny, aby ste vytvorili nové produkty: NiS + NH4Cl
    • Napíšte rovnicu: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + NH4Cl
    • Vyvážte rovnicu: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + 2NH4Cl
  • Odkazy