Ako napísať konfiguráciu vzácneho plynu pre atómy prvku

Skvelý spôsob, ako napísať konfiguráciu, je skúsiť z nej vytvoriť pieseň. Vypísanie elektrónovej konfigurácie prvku je skvelý spôsob, ako sa pozrieť na rozloženie elektrónov v atóme. V závislosti od prvku môže byť veľmi dlhý. Z tohto dôvodu vedci vyvinuli skrátený zápis, ktorý zahŕňa použitie vzácneho plynu na označenie elektrónov, ktoré nie sú valenčnými elektrónmi. Zjednodušuje to elektrónovú konfiguráciu a uľahčuje pochopenie chemického zloženia prvku.[1]

Časť 1 z 2:Zápis normálnej elektrónovej konfigurácie prvku


Určite počet elektrónov prítomných v prvku. Atómové číslo prvku udáva počet protónov, ktoré má prvok. Keďže prvky v neutrálnom stave majú rovnaký počet protónov a elektrónov, môžete atómové číslo použiť aj ako počet elektrónov, ktoré prvok má. Atómové číslo, ktoré nájdete v periodickej tabuľke prvkov, je číslo napísané priamo nad symbolom prvku.

  • Napríklad symbol pre sodík je Na. Atómové číslo Na je 11.


Poznajte elektrónové obaly a energetické hladiny. Prvý elektrónový obal má len energetickú hladinu s, druhý elektrónový obal má energetickú hladinu s aj p. Tretí elektrónový obal má energetické hladiny s, p a d. Štvrtý elektrónový obal má energetické hladiny s, p, d a f. Existuje viac ako štyri elektrónové škrupiny, ale na štandardnom kurze chémie budete zvyčajne používať len prvé štyri.[2]

  • Každá energetická hladina s môže obsahovať maximálne 2 elektróny.
  • Každá energetická hladina p môže obsahovať maximálne 6 elektrónov.
  • Každá energetická hladina d môže obsahovať maximálne 10 elektrónov.
  • Každá energetická hladina f môže obsahovať maximálne 14 elektrónov.


Naučte sa pravidlá pre plnenie elektrónmi. Podľa Aufbauovho princípu je potrebné pridať elektróny do najnižšej energetickej hladiny skôr, ako sa pridá elektrón do vyššej energetickej hladiny. Každá energetická hladina môže mať viacero suborbitálov, ale každý suborbitál môže v danom okamihu obsahovať maximálne dva elektróny. Energetická hladina s má jeden suborbitál, p má 3 suborbitály, d má 5 suborbitálov a f má 7 suborbitálov.[3]

  • Energetická hladina d má o niečo vyššiu energiu ako energetická hladina s spodného elektrónového obalu, takže vyššia energetická hladina s sa zaplní skôr ako nižšia energetická hladina d. Pre zápis elektrónovej konfigurácie to znamená, že bude vyzerať takto: 1s22s22p63s23p64s23d10.


Použite diagonálnu konfiguračnú tabuľku na zápis elektrónových konfigurácií. Najjednoduchší spôsob, ako si zapamätať, ako sa elektróny zapĺňajú, je použiť konfiguračnú tabuľku. Tu si vypíšte jednotlivé obaly a energetické hladiny v nich. Nakreslite diagonálne čiary z pravého horného rohu do ľavého dolného rohu každej čiary. Konfiguračná tabuľka vyzerá takto: [4]

  • 1s
    2s 2p
    3s 3p 3d
    4s 4p 4d 4f
    5s 5p 5d 5f
    6s 6p 6d
    7s 7p
  • Napríklad: Elektrónová konfigurácia sodíka (11 elektrónov) je 1s22s22p63s1.


Rozpoznajte, aký bude posledný orbitál každej konfigurácie. Pohľadom na periodickú tabuľku môžete určiť, aká bude posledná podzložka a energetická hladina elektrónovej konfigurácie. Najprv určte, do ktorého bloku prvok patrí (s, p, d alebo f). Potom spočítajte, v ktorom riadku sa prvok nachádza. Nakoniec spočítajte, v ktorom stĺpci sa prvok nachádza.[5]

  • Napríklad sodík je v bloku s, takže posledná orbita jeho elektrónovej konfigurácie bude s. Nachádza sa v treťom riadku a prvom stĺpci, preto je posledný orbitál 3s1. Toto je dobrý spôsob, ako si dvakrát skontrolovať svoju konečnú odpoveď.
  • Pravidlo je trochu odlišné pre orbitál d. Prvý rad prvkov bloku d začína vo štvrtom riadku, ale od čísla riadku musíte odpočítať 1, pretože hladiny s majú nižšiu energiu ako hladiny d. Napríklad vanád končí 3d3.[6]
  • Ďalším spôsobom, ako si skontrolovať svoju prácu, je sčítať všetky horné indexy. Ich počet by sa mal rovnať počtu elektrónov v prvku. Ak máte príliš málo alebo príliš veľa elektrónov, musíte si svoju prácu skontrolovať a skúsiť to znova.

Časť 2 z 2:Zápis elektrónovej konfigurácie vzácnych plynov


Pochopte elektrónovú konfiguráciu vzácnych plynov. Elektrónová konfigurácia vzácnych plynov je typom skratky pre zápis úplnej elektrónovej konfigurácie prvku. Skratka pre vzácne plyny sa používa na zhrnutie elektrónovej konfigurácie prvku a zároveň poskytuje najdôležitejšie informácie o valenčných elektrónoch daného prvku.[7]

  • Vzácny plyn je nahradený tak, aby reprezentoval všetky elektróny, ktoré nie sú valenčnými elektrónmi.
  • Vzácne plyny sú hélium, neón, argón, kryptón, xenón a radón a nachádzajú sa v poslednom stĺpci periodickej tabuľky.


Určte vzácny plyn v perióde pred svojím prvkom. Perióda prvku je horizontálny rad, v ktorom sa prvok nachádza. Ak sa prvok nachádza v štvrtom riadku periodickej tabuľky, patrí do štvrtej periódy. Vzácny plyn, ktorý použijete, sa bude nachádzať v perióde tri. Nižšie je uvedený zoznam vzácnych plynov a ich periód:[8]

  • 1: hélium
  • 2: Neón
  • 3: Argón
  • 4: Kryptón
  • 5: Xenón
  • 6: Radón
  • Napríklad sodík je v tretej perióde. Pre konfiguráciu vzácneho plynu použijeme neón, pretože je v perióde 2.

  • Nahraďte vzácny plyn rovnakým počtom elektrónov, aký má vzácny plyn. Existuje niekoľko spôsobov, ako urobiť tento ďalší krok. Môžete fyzicky vypísať elektrónovú konfiguráciu pre vzácny plyn a potom tú istú konfiguráciu nahradiť v prvku, ktorý vás zaujíma. Alternatívou je odstrániť rovnaký počet elektrónov, aký má vzácny plyn z prvku, pre ktorý píšete konfiguráciu.[9]

    • Napríklad sodík má 11 elektrónov a neón má 10 elektrónov.
    • Úplná elektrónová konfigurácia sodíka je 1s2s222p63s1 a neónu je 1s2s222p6. Ako vidíte, sodík má 3s1, ktorý neón nemá, preto konfigurácia vzácneho plynu pre sodík bude [Ne]3s1.
    • Prípadne môžete počítať horné indexy energetických úrovní, kým sa nedostanete k desiatim. Odstráňte tieto energetické úrovne a nechajte to, čo zostane. Pri použití neónu na zápis elektrónovej konfigurácie pre sodík vám zostane jeden elektrón: [Ne]3s1.
  • Odkazy