Ako neutralizovať kyselinu citrónovú: 10 krokov (s obrázkami)

Kyselina citrónová (C6H8O7) je slabá organická kyselina prítomná v pomarančoch, citrónoch, limetkách a iných citrusových plodoch. Bežne sa vyskytuje aj v laboratóriu a/alebo v kuchyni. Túto kyselinu môžete použiť pri varení a čistení alebo na vykonávanie pokusov v laboratóriu. Niekedy budete musieť zriediť a neutralizovať kyselinu citrónovú (napr.g., pred jej vyhodením do laboratória). Keď sa tak stane, budete musieť pochopiť a dodržiavať bezpečné postupy riedenia kyseliny citrónovej a neutralizácie roztoku.

Časť 1 z 3: Riedenie kyseliny citrónovej


Naplňte nádobu vodou. Zriedenie látky jednoducho znamená, že sa látka stane menej koncentrovanou. V tomto prípade zvýšite množstvo vody v roztoku, čím zriedite kyselinu. Prvým krokom je mať pripravenú vodu na prijatie kyseliny.[1]

  • Nelejte vodu do kyseliny. Vodu dajte do samostatnej nádoby.


Nalejte kyselinu do vody. Keď máte pripravenú vodu na riedenie, môžete do nej pomaly naliať kyselinu citrónovú. Ak máte veľký objem kyseliny citrónovej, nalejte trochu a potom roztok pred nalitím ďalšieho množstva premiešajte. Pomôže to rozptýliť teplo, ktoré vzniká pri riedení kyseliny.[2]

  • Nikdy nelejte vodu do kyseliny. Teplo nebude dobre rozptýlené a môže dôjsť k vypareniu koncentrovanej kyseliny alebo k jej postriekaniu.
  • Pri riedení kyseliny používajte rukavice a ochranné okuliare.


Monitorujte pH roztoku. pH zriedeného roztoku kyseliny bude vyššie ako pH koncentrovaného roztoku kyseliny. Je potrebné poznamenať, že pH vášho zriedeného roztoku sa nikdy nezvýši nad 7.0, pretože to je pH vody. Čím viac sa vám podarí priblížiť pH k hodnote 7.0 (neutrálna), tým bezpečnejšie bude neutralizovať kyselinu zásadou.[3]

Časť 2 z 3:Reakcia kyseliny citrónovej so zásadou


Vyberte si zásadu. Zásady sú látky s vysokým pH. Podobne ako kyseliny, aj zásady sú žieravé. Keď sa však kyseliny a zásady navzájom dotýkajú, neutralizujú sa a výsledná zmes je menej korozívna. Na neutralizáciu kyseliny citrónovej môžete použiť silnú zásadu, napríklad NaOH (hydroxid sodný). Ak nemáte prístup k NaOH, niečo ako hydrogenuhličitan sodný (jedlá sóda) tiež dobre neutralizuje kyselinu citrónovú.


Zrieďte zásadu. Zrieďte zásadu rovnakým spôsobom, ako ste riedili kyselinu citrónovú. Vezmite si nádobu s vodou a pomaly do nej primiešajte zásadu. Opäť platí, že čím viac sa priblížite k hodnote pH 7.0, tým bezpečnejšia bude reakcia, keď ju použijete na neutralizáciu roztoku kyseliny citrónovej.[4]

  • Všimnite si, že 7.0 je najnižšia hodnota, ktorú môžete dosiahnuť pri riedení zásady vo vode. Je to preto, že pH vody je 7.0, a teda pridaním väčšieho množstva vody sa pH nezníži.
  • Pri riedení zásad noste rukavice a ochranné okuliare.


Roztok kyseliny nalejte do zásady. Ak chcete neutralizovať roztok kyseliny citrónovej, pomaly ho nalejte do základného roztoku. Pripravte sa na to, že reakcia bude šumieť a bude horúca. Pri reakcii sa pravdepodobne uvoľňujú aj výpary. Zabráňte tomu, aby sa vám kyselina alebo zásada dostala na pokožku, a nevdychujte vzniknuté výpary. Pokračujte v pomalom pridávaní kyseliny a miešaní podľa potreby.[5]

  • Šumenie je spôsobené tvorbou bubliniek oxidu uhličitého počas reakcie.
  • Na miešanie reakcie použite sklenenú tyčinku.
  • Pri reakcii kyselín a zásad noste rukavice a ochranné okuliare.


Skontrolujte pH zmesi. Na testovanie pH roztoku môžete použiť pH papier. Nízke pH (<7.0) znamená, že roztok je stále kyslý. Vysoké pH (>7.0) znamená, že roztok je zásaditý. pH 7.0 označuje neutrálny roztok.[6]

3. časť z 3:Pochopenie chémie kyselín a zásad


Poznajte rozdiel medzi kyselinami a zásadami. Ak chcete neutralizovať kyseliny, napríklad kyselinu citrónovú, mali by ste vedieť, čo sú to kyseliny. Kyseliny sú zlúčeniny, ktoré ľahko odovzdávajú protón (vodíkový ión). Ako také sa nazývajú donory protónov. Bázy sú zlúčeniny, ktoré ľahko prijímajú ďalšie protóny a nazývajú sa protónové akceptory. Kyseliny a zásady sa navzájom neutralizujú, pretože zásada môže prijať dodatočné protóny kyseliny, čo zvyčajne vedie k tvorbe vody, soli a niekedy aj plynu, napríklad CO2 (v závislosti od toho, s ktorými kyselinami a zásadami reagujete, budú produkty odlišné).


Uvedomte si, že voda je amfoterná. Mnohé reakcie kyselín a zásad prebiehajú vo vode. To je dôležitý fakt, pretože voda môže pôsobiť ako kyselina alebo zásada. To znamená, že H2Molekula O môže darovať protón a stať sa hydroxidovým iónom (OH-) alebo môže prijať ďalší protón a stať sa hydróniovým iónom (H3O+). Schopnosť fungovať ako kyselina a zásada sa označuje ako amfoterizmus.


  • Pochopte bežné vedľajšie produkty reakcií kyselín a zásad. Keďže kyseliny a zásady tvoria ióny, pri reakcii budú tvoriť aj soli. Silné kyseliny a zásady vo vode úplne disociujú a po zmiešaní zvyčajne tvoria len soľ a vodu. Slabé kyseliny a zásady disociujú len čiastočne. To znamená, že pri reakcii môžu vzniknúť ďalšie vedľajšie produkty, napríklad plynný oxid uhličitý.

    • Príkladom miešania silnej kyseliny a silnej zásady je NaOH (hydroxid sodný) a HCl (kyselina chlorovodíková). Keď sa zmiešajú, vzniká soľ NaCl spolu s vodou. Netvoria sa žiadne ďalšie vedľajšie produkty.
    • Bežným príkladom reakcie slabej kyseliny a zásady je reakcia, ktorá prebieha medzi kyselinou citrónovou a jedlou sódou. Pri reakcii vzniká soľ, voda a oxid uhličitý.
  • Odkazy