Ako písať polovičné rovnice: 7 krokov (s obrázkami): Ako napísať polovicu textu?

Polovičná rovnica je chemická rovnica, ktorá ukazuje, ako sa jeden druh – buď oxidačné činidlo, alebo redukčné činidlo – správa v redoxnej reakcii. Ak spojíte dve polovičné rovnice, dostanete redoxnú rovnicu.

Kroky


Určite druh, pre ktorý píšete rovnicu. Ako príklad sa pozrime na manganistanový ión.



Začnite rovnicu s týmto druhom na ľavej strane.[1]



Určte druh, na ktorý sa oxiduje/redukuje. V našom príklade sa manganistan redukuje na mangánové ióny. Umiestnite tento druh na pravú stranu rovnice.[2]



Určite, či ide o redukciu alebo oxidáciu. Ak ide o redukciu, musíte umiestniť elektróny na ľavú stranu rovnice. Ak oxidácia, vpravo. Manganistan sa redukuje, takže elektróny idú naľavo.[3]



Pozrite sa na podmienky, za ktorých reakcia prebieha. Niektoré redukcie alebo oxidácie prebiehajú v kyslých alebo zásaditých podmienkach. Ak sú kyslé, musíte pridať vodíkové ióny doľava. Ak je zásaditá, pridajte hydroxidové ióny na ľavú stranu. V týchto prípadoch je zvyčajne potrebné pridať aj vodu vpravo. V príklade sa manganistan redukuje za kyslých podmienok. Ak vám nie je povedané, za akých podmienok reaguje, tu je približný návod: [4]

  • Ak počiatočný druh musí stratiť kyslík, aby sa stal konečným druhom (ako manganistan, aby sa stal mangánom), zvyčajne sa používajú kyslé podmienky.
  • ak počiatočný druh musí získať oxygény, aby sa stal konečným druhom (napríklad oxidácia vanádu na vanadičnan), zvyčajne si vyžaduje alkalické podmienky.
  • Inak si to pravdepodobne nevyžaduje ani kyslé, ani zásadité podmienky.



Vyvážte rovnicu.[5]

  • Vyvážte všetky kovy.
  • Vyvážte všetky nekovy (okrem vodíka a kyslíka).
  • Rovnováha kyslíka.
  • Rovnováha vodíka.
  • Použite elektróny na vyrovnanie nábojov.

  • Pokračujte v precvičovaní! Keď si to raz osvojíte, bude to oveľa jednoduchšie. Vyskúšajte tieto:

    • Dichróman (Cr2O7[2-]) sa za kyslých podmienok redukuje na chrómové ióny (Cr[3+]).
    • Dusičnany (NO3[-]) redukované na oxid dusnatý (NO) v kyslých podmienkach.
    • Meď (Cu) sa oxiduje na ióny medi (Cu[2+])
    • Peroxid vodíka (H2O2) oxidovaný na kyslík (O2) v alkalických podmienkach.
    • Peroxid vodíka (H2O2) redukovaný na vodu (H2O) v kyslých podmienkach.
    • Ióny vanádu (V[2+]) oxidované na vanadičnan (VO4[3-]) v alkalických podmienkach.
  • Odkazy