Ako riediť roztoky: 8 krokov (s obrázkami)

Riedenie je proces, pri ktorom sa koncentrovaný roztok stáva menej koncentrovaným. Existujú rôzne dôvody, prečo by sme mohli chcieť vykonať riedenie. Biochemici napríklad riedia roztoky z ich koncentrovanej formy, aby vytvorili nové roztoky na použitie vo svojich experimentoch. Ako bežnejší typ riedenia barmani často riedia tvrdý alkohol nealkoholickým nápojom alebo džúsom, aby bol koktail chutnejší. Pri riedení roztokov v laboratórnych experimentoch je formálny vzorec na výpočet riedenia nasledovný C1V1 = C2V2, kde C1 a C2 predstavujú koncentrácie počiatočného a konečného roztoku a V1 a V2 predstavte ich objemy.

Metóda 1 z 2:Presné riedenie koncentrátov pomocou riediacej rovnice


Určite, čo budete urobte a Nevylievajte poznajte. Riedenie v chémii zvyčajne znamená, že sa odoberie malé množstvo roztoku, ktorého koncentráciu poznáte, a potom sa pridá neutrálna kvapalina (napríklad voda), aby sa vytvoril nový roztok s väčším objemom, ale nižšou koncentráciou. V chemických laboratóriách sa to robí veľmi často, pretože v záujme efektívnosti sa činidlá často skladujú v relatívne vysokých koncentráciách, ktoré sa potom riedia na použitie v experimentoch. Vo väčšine reálnych situácií zvyčajne poznáte koncentráciu východiskového roztoku a koncentráciu aj objem, ktoré chcete v druhom roztoku, ale nie objem prvého roztoku, ktorý musíte použiť, aby ste sa k nemu dostali.

  • V iných situáciách (najmä v školských úlohách) však môže byť potrebné nájsť nejakú inú časť skladačky – napríklad môžete mať zadaný počiatočný objem a koncentráciu, potom sa vás môže spýtať, ak roztok zriedite na daný objem, ako nájdete konečnú koncentráciu. V prípade akéhokoľvek riedenia je užitočné si pred začiatkom urobiť prehľad známych a neznámych veličín.[1]
  • Poďme riešiť príklad problému. Povedzme, že máme za úlohu zriediť 5 M (molárny) roztok vodou tak, aby vznikol 1 liter (0.3 US gal) 1 mM (milimolárny) roztok. V tomto prípade poznáme koncentráciu východiskového roztoku a cieľový objem a koncentráciu, ktorú chceme, ale nie koľko pôvodného roztoku musíme pridať vody, aby sme sa tam dostali.
    • Pripomienka: V chémii je M mierou koncentrácie, ktorá sa nazýva Molarita, ktorý udáva móly látky na liter.


Dosadíme vaše hodnoty do vzorca C1V1 = C2V2. V tomto vzorci je C1 je koncentrácia východiskového roztoku, V1 je objem východiskového roztoku, C2 je koncentrácia konečného roztoku a V2 je objem konečného roztoku. Dosadenie známych hodnôt do tejto rovnice vám umožní nájsť neznámu hodnotu s minimálnymi ťažkosťami.[2]

  • Môže vám pomôcť, ak pred premennú, ktorú riešite, dáte otáznik.
  • Pokračujme v našom príklade. Naše známe hodnoty by sme zapojili takto:
    • C1V1 = C2V2
    • (5 M)V1 = (1 mM)(1 L). Naše dve koncentrácie majú rôzne jednotky. Tu sa zastavíme a prejdeme k ďalšiemu kroku.


Zohľadnite prípadné rozdiely v jednotkách. Keďže pri riedení dochádza k zmenám koncentrácie (ktoré môžu byť niekedy dosť veľké), nie je nezvyčajné, že dve premenné vo vašej rovnici budú v rôznych jednotkách. Hoci sa to dá ľahko prehliadnuť, nesprávna zhoda jednotiek v rovnici môže spôsobiť, že vaša odpoveď bude rádovo odlišná. Pred riešením prepočítajte všetky hodnoty s rozdielnymi jednotkami koncentrácie a/alebo objemu.

  • V našom príklade používame rôzne jednotky pre koncentráciu M (molárna) a mM (milimolárna). Preveďme našu druhú mieru na M:
    • 1 mM × 1 M/1 000 mM (Na 1 M pripadá 1 000 mM.)
    • = 0.001 M


Vyriešte, aby ste našli chýbajúcu premennú. Keď sa všetky jednotky zhodujú, vyriešte svoju rovnicu. Takmer vždy sa to dá urobiť pomocou jednoduchej algebry.

  • Tu sme zanechali našu príkladovú úlohu: (5 M)V1 = (1 mM)(1 L). Vyriešime V1 s našimi novými jednotkami.
    • (5 M)V1 = (0.001 M)(1 L)
    • V1 = (0.001 M)(1 L)/(5 M).
    • V1 = 0.0002 L., alebo 0.2 ml.


Pochopte, ako svoju odpoveď prakticky použiť. Povedzme, že ste našli svoju chýbajúcu hodnotu, ale nie ste si istí, ako túto novú informáciu aplikovať na reálne riedenie, ktoré potrebujete vykonať. Je to pochopiteľné – jazyk matematiky a vedy sa niekedy nehodí pre reálny svet. Keď poznáte všetky štyri hodnoty v rovnici C1V1 = C2V2, vykonajte riedenie takto:

  • Zmerajte objem V1 roztoku s koncentráciou C1. Potom pridajte dostatočné množstvo riediacej kvapaliny (voda atď.), aby ste vytvorili celkový objem V2. Tento nový roztok bude mať požadovanú koncentráciu (C2).
  • V našom príklade by sme napríklad najprv odmerali 0.2 ml nášho 5 M roztoku. Potom pridáme toľko vody, aby sme zväčšili objem roztoku na 1 L: 1 L – 0.0002 L = 0.9998 L alebo 999.8 ml. Inými slovami, pridali by sme 999.8 mililitrov (33.8 fl oz) vody do našej malej vzorky roztoku. Náš nový, zriedený roztok má koncentráciu 1 mM, čo je to, čo sme chceli na prvom mieste.

Metóda 2 z 2:Výroba jednoduchých, praktických riedení


Prečítajte si všetky informácie na obale. Existuje široká škála dôvodov, prečo by ste mohli chcieť vykonať riedenie doma, v kuchyni alebo v inom prostredí, ktoré nie je chemické laboratórium. Napríklad jednoduchá výroba pomarančového džúsu z koncentrátu je riedenie. V mnohých prípadoch výrobky, ktoré je potrebné riediť, obsahujú niekde na obale informáciu o riedení, ktoré je potrebné vykonať. Môžu mať dokonca presné pokyny, ktoré treba dodržiavať. Tu je niekoľko vecí, na ktoré sa treba zamerať pri hľadaní informácií:

  • Objem výrobku, ktorý sa má použiť
  • Objem riediacej kvapaliny, ktorú treba použiť
  • Typ riediacej tekutiny, ktorá sa má použiť (zvyčajne voda)
  • Špeciálne pokyny na miešanie
  • Pravdepodobne ste nebudete pozri informácie o presných koncentráciách použitých kvapalín. Tieto informácie sú pre bežného spotrebiteľa zbytočné.


Do koncentrovaného roztoku pridajte látku, ktorá pôsobí ako riedidlo. V prípade jednoduchých riedení v domácnosti, ako sú napríklad tie, ktoré si môžete vyrobiť v kuchyni, stačí pred začiatkom skutočne poznať objem koncentrátu, ktorý používate, a približnú konečnú koncentráciu, ktorú by ste chceli. Zrieďte koncentrát vhodným množstvom riediacej kvapaliny, ktoré sa určí vzhľadom na počiatočný objem použitého koncentrátu. Pozri nižšie:

  • Napríklad ak chceme zriediť 1 šálku koncentrovanej pomarančovej šťavy na 1/4 jej pôvodnej koncentrácie, pridáme 3 šálky vody do koncentrovaného roztoku. Naša konečná zmes bude mať 1 šálku koncentrátu v 4 šálkach celkovej tekutiny – 1/4 jej pôvodnej koncentrácie.[3]
  • Tu je zložitejší príklad: Ak by sme chceli zriediť 2/3 šálky koncentrátu na 1/4 jeho pôvodnej koncentrácie, pridali by sme 2 šálky vody, pretože 2/3 šálky je 1/4 z 2&2/3 šálky celkovej tekutiny.
  • Nezabudnite pridať látky do nádoby, ktorá je dostatočne veľká na to, aby sa do nej zmestil požadovaný konečný objem – veľká miska alebo podobná nádoba.

  • Vo väčšine prípadov ignorujte objem práškov. Pridávanie práškov (napríklad niektorých nápojových zmesí) do tekutín zvyčajne netreba považovať za „riedenie“.“ Zmena objemu, ktorá vznikne pridaním malého množstva prášku do kvapaliny, je zvyčajne dostatočne malá na to, aby ju bolo možné účinne ignorovať. Inými slovami, pri pridávaní malých množstiev prášku do kvapaliny stačí pridať prášok do požadovaného konečného objemu kvapaliny a premiešať.
  • Referencie