Ako rozpustiť soľ vo vode: 9 krokov (s obrázkami)

Soli sú neutrálne zlúčeniny, ktoré pozostávajú z určitého stanoveného pomeru kladných iónov (katiónov) a záporných iónov (aniónov). Soli vznikajú, keď sa kyselina a zásada dostanú do kontaktu a navzájom sa neutralizujú. Bežné soli sú chlorid sodný (kuchynská soľ) a síran horečnatý (epsomská soľ). Hoci sa jedna soľ od druhej líši, majú podobné vlastnosti. Jednou z týchto vlastností je, že soľ sa môže rozpúšťať vo vode.

Časť 1 z 3:Výber ingrediencií


Vyberte si soľ. Existuje mnoho rôznych solí a všetky majú rôzne vlastnosti.Množstvo epsomskej soli (MgSO4), ktoré môžete rozpustiť v danom množstve vody pri danej teplote, sa bude líšiť od množstva kuchynskej soli (NaCl), ktoré môžete rozpustiť v tej istej vode.[1]

  • Ak sa snažíte pochopiť proces rozpúšťania vo všeobecnosti, mali by ste zostať pri použití kuchynskej soli, pretože jej častice sú menšie, a preto sa ľahšie rozpustí.
  • Ak potrebujete preskúmať vlastnosti konkrétnej soli, použite túto soľ.


Vyberte si vodu. Záleží na druhu použitej vody. Napríklad voda z vodovodu obsahuje viac kontaminantov ako destilovaná voda. Deionizovaná voda môže byť často ešte čistejšia ako destilovaná voda. Čím čistejšia voda (i.e. čím menej nečistôt obsahuje), tým viac soli v nej budete môcť rozpustiť.[2]

  • Je to preto, že vo vode je menej molekúl vody, ktoré interagujú s inými látkami, a preto je viac molekúl vody voľných na rozpustenie soli.


Rozhodnite sa, aké množstvo každej z nich použijete. Musíte sa rozhodnúť, koľko (koľko gramov) soli chcete dať do vody. Budete tiež musieť vedieť, koľko vody používate. Ak použijete príliš veľa soli (alebo príliš málo vody), nebudete ju môcť celú rozpustiť.[3]

  • Soľ môžete pridávať pomaly, aby ste zistili, koľko sa jej približne rozpustí v danom množstve vody (pri danej teplote).
  • Viac soli môžete rozpustiť pridaním väčšieho množstva vody alebo jej zahriatím.

Časť 2 z 3:Miešanie roztoku


Nalejte vodu do nádoby. Ak meriate konkrétne množstvo vody, môžete použiť odmerný valec alebo kadičku. Ak si nerobíte starosti s presným meraním, postačí vám akákoľvek nádoba. Majte na pamäti, že teplota nádoby môže ovplyvniť teplotu vašej vody. Pri väčšine experimentov to nie je veľký problém, ale ak robíte vysoko kontrolované experimenty, stojí za to to zvážiť.[4]

  • Nezabudnite si nádobu označiť, najmä ak pracujete v laboratóriu s ďalšími ľuďmi.


Odvážte si soľ. Na váhu položte váhový papier alebo váhovú lodičku a váhu vynulujte. Pridávajte soľ po troškách, kým nedosiahnete požadované množstvo soli. Zaznamenajte si presné množstvo použitej soli.[5]


Nasypte soľ do vody. Ak sa soľ nerozpustí okamžite, skúste ju premiešať lyžicou alebo špachtľou. Na rozpustenie soli potrebujete, aby sa molekuly vody dostali do kontaktu s vašou soľou, a miešanie tomu napomáha rýchlejšie. Zmes môžete aj zahriať, aby sa soľ lepšie rozpustila.[6]

Časť 3 z 3:Zohľadnenie ďalších premenných


Zohľadnite teplotu vody. Keď analyzujete, koľko soli môžete alebo nemôžete rozpustiť v danom objeme vody, mali by ste zohľadniť teplotu. V teplejšej vode sa rozpustí viac soli ako v chladnejšej, bez ohľadu na druh použitej soli. Ak robíte formálny experiment, mali by ste zaznamenať presnú teplotu vody.[7]

  • Ak má voda vyššiu teplotu, je medzi jej molekulami viac priestoru, preto sa v nej lepšie rozpúšťa soľ. Studená voda má menej priestoru medzi molekulami vody, takže sa medzi ne zmestí menej soli.


Zohľadnite ostatné rozpustené látky vo vode. Čím viac rozpustených látok (vecí rozpustených vo vode) je prítomných, tým menej molekúl vody je k dispozícii na interakciu so soľou. Medzi rozpustenými látkami a soľou môže dôjsť aj k interakcii v závislosti od toho, aké rozpustené látky sú prítomné. Ak neštudujete interakciu konkrétnej rozpustenej látky s vašou soľou, je najlepšie použiť destilovanú alebo deionizovanú vodu, aby ste minimalizovali množstvo kontaminácie.[8]


  • Zohľadnite nečistoty v soli. Vaša voda nie je jediná nedokonalá látka, s ktorou budete pracovať. Vaša soľ má určite určitú úroveň nečistoty. Ak ste si kúpili soľ, pravdepodobne ide o potravinársku alebo obchodnú soľ a nečistoty budú pri väčšine experimentov zanedbateľné. Ak by ste si vyrábali vlastnú soľ alebo ťažili vlastnú soľ, nečistoty by mohli byť vyššie.[9]
  • Odkazy