Ako určiť hybridizáciu molekulovej zlúčeniny

Určenie hybridizácie môže byť ťažké. Tento článok vám pomôže určiť molekulovú geometriu a hybridizáciu molekulovej zlúčeniny. Najprv musíte nakresliť Lewisovu štruktúru alebo určiť molekulovú geometriu, ktorá vám pomôže nájsť hybridizáciu.

Časť 1 zo 4:Kreslenie Lewisovej štruktúry kostry


Určte centrálny atóm. Najmenej elektronegatívny atóm bude centrálny atóm.

  • V tomto prípade je to jód.


Vytvorte väzby spojené s centrálnym atómom.

  • Keďže je 5 atómov fluóru, budete potrebovať 5 väzieb.


Pripojte zvyšné atómy k väzbám.

Časť 2 zo 4:Nakreslenie kompletnej Lewisovej štruktúry


Spočítajte počet valenčných elektrónov. Skupinové čísla udávajú, koľko valenčných elektrónov má atóm.

  • Jód aj fluór patria do skupiny 7A, čo dáva obom atómom po 7 elektrónov.


Súčet celkového počtu elektrónov.

  • Jód má 7 a každý fluór má 7.
  • Keďže fluórov je päť, musíte vynásobiť sedem elektrónov jedného atómu fluóru piatimi.
  • 1(7) + 5(7) = 42 celkových elektrónov.


Vyplňte najvzdialenejšie atómy elektrónmi.

  • Nezabudnite dodržiavať pravidlo oktetu.
  • Jednoduché väzby sa počítajú za 2 elektróny.
  • Každému atómu fluóru preto pridajte 6 elektrónov.


Spočítajte zostávajúce elektróny.

  • Každý atóm fluóru má okolo seba 8 elektrónov vrátane väzbových elektrónov.
  • To vám dáva 40 z celkového počtu 42 elektrónov.


Použite zostávajúce elektróny.

  • Musíte použiť zvyšné dva elektróny; keďže všetkých päť atómov fluóru má osem elektrónov, umiestnite zvyšné elektróny na jód.
  • Jód je výnimkou z oktetového pravidla, pretože môže rozšíriť svoje orbitaly, keďže má „d“ subobal.

Časť 3 zo 4:Určenie molekulovej geometrie


Použite Lewisovu štruktúru na nakreslenie tvaru. Nezabudnite, že osamelé elektrónové páry sa nezúčastňujú na molekulovej geometrii. Pomocou väzieb nakreslite strany útvaru.


Spojte každý atóm čiarou.

  • V prípade jódového pentafluoridu tvoria jód a štyri fluóry štvoricu pre základ.


Určte tvar.

  • Tvar jódového pentafluoridu vyzerá ako pyramída so štvorcovou základňou.
  • Teda názov molekulového tvaru pre jódový pentafluorid je štvorcová pyramída.

Časť 4 zo 4:Určenie hybridizácie


Spočítajte väzby a osamelé elektrónové páry pripojené k atómu.

  • Jód má 5 väzieb a 1 osamelý elektrónový pár.
  • Každý fluór má 1 väzbu a 3 osamelé elektrónové páry.

  • Určte hybridizáciu.

    • Keďže jód má celkovo 5 väzieb a 1 osamelý pár, hybridizácia je sp3d2. Exponenty na subškrupinách by sa mali rovnať počtu väzieb a osamelých párov.
    • Fluór má 1 väzbu a 3 osamelé páry, čo dáva spolu 4, takže hybridizácia: sp3. Po sčítaní exponentov dostaneme 4.