Ako vypočítať normálnosť: 4 kroky (s obrázkami)

Mnohé chemické látky sú k dispozícii skôr v rozpustenej kvapalnej forme než v pevnej forme. Kvapalné chemické látky sa ľahšie dávkujú a merajú ako pevné, najmä preto, že pevná forma je zvyčajne prášok. Stechiometriu chemických reakcií však komplikuje spôsob dodávania kvapaliny. Stechiometria vykonáva výpočty pomocou množstva požadovanej látky, ktoré sa dosadzuje do rovníc. Kvapalina použitá na rozpustenie látky sa na reakcii nezúčastňuje a stechiometria túto kvapalinu v reakcii nezohľadňuje. Množstvo dodávanej reagujúcej látky možno určiť zistením normality roztoku. Použite tieto tipy, aby ste sa naučili vypočítať normálnosť.

Kroky


Získajte informácie o ekvivalentnej hmotnosti reagujúcej látky. Naštudujte si chemické príručky, aby ste zistili valenciu a molekulovú hmotnosť látky. Molekulová hmotnosť je pomer hmotnosti 1 molekuly látky k hmotnosti (jedna molekula uhlíka12 delené 12.) Valencia je určená maximálnym počtom subatomárnych valenčných väzieb alebo väzieb medzi atómami, ktoré môže látka vytvoriť s inými látkami.[1]
Tieto informácie budú potrebné na určenie normality.


Vypočítajte ekvivalentnú hmotnosť látky. Ekvivalentná hmotnosť látky sa rovná molekulovej hmotnosti vydelenej valenciou.[2]


Vypočítajte normálnosť. Normou je koncentrácia látky, ktorá nás zaujíma, v rozpustnej kvapaline. Preto je normálnosť vlastnosťou zmesi a bude sa meniť pri použití väčšieho alebo menšieho množstva rozpúšťacej kvapaliny na umiestnenie látky, ktorá nás zaujíma, do roztoku.[3]
Normálnosť je počet gramov látky, ktorá vás zaujíma, vydelený (ekvivalentná hmotnosť látky krát množstvo rozpúšťanej kvapaliny).[4]


  • Vyskúšajte si príklad. Rozpustite chlorid sodný (NaCl) vo vode. Chlorid sodný má valenciu 1 a molekulovú hmotnosť 58.443. Preto je ekvivalentná hmotnosť 58.443/1 alebo 58.443. 1 gram NaCl sa rozpustí v 0.05 l vody, takže normálnosť roztoku je 1/(58.443 x 0.05) alebo 0.342.
  • Odkazy